(Univag 2018) Q39 - Estequiometria e Balanceamento

por Dr.Astro Qui 12 Set 2019, 12:16

A partir dos íons Mg^2+(aq) presentes na água do mar em concentração média igual a 1,3 g por 1000 g, obtém-se, por precipitação, o hidróxido de magnésio, Mg(OH)2 . Esse precipitado, por aquecimento, produz o óxido de magnésio, MgO, que é matéria-prima para a obtenção de diversos compostos de magnésio. Supondo rendimento de 100% em todas as etapas, a massa de água do mar necessária para a obtenção de 40,3 g de MgO é aproximadamente

a)5,1 × 10^5 g.
b)2,4 × 10^3 g.
c)4,0 × 10^3 g.
d)1,9 × 10^4 g.
e)1,3 × 10^2 g

Alguém resolver pra mim? Tento fazer as reações mas não consigo balancear. Não tenho o gabarito.
Eu acho que é assim
Mg2+ + H20 ----> Mg(OH)2
Mg(OH)2 --∆--> MgO

por Dr.Astro Seg 16 Set 2019, 12:31

Alguém conseguiu fazer?

por folettinhomed Seg 16 Set 2019, 16:43

Tentei por bastante tempo, mas não consegui. Da próxima vez posta em química geral

por **Vitor Ahcor** Seg 16 Set 2019, 18:05

\left\{\begin{matrix}Mg^{2+}+2\,OH^- \rightarrow Mg(OH)_2\\
Mg(OH)_2\rightarrow MgO \: +H_2O
\end{matrix}\right.\Rightarrow Mg^{2+}+\,2\,OH^- \rightarrow MgO\, +H_2O

Para a obtenção de 40,3 g de MgO, precisamos de 24,3 g de Mg2+. Sendo assim:

1,3 g Mg2+ ----- 1000g H2O
24,3 g Mg2+ ----- m

m ≈ 1,9*10^4 g.