Situação especial de cálculo estequiométrico
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Situação especial de cálculo estequiométrico
35. Calcule a composição centesimal de uma mistura de brometo de cálcio ( CaBr2 ) e iodeto de sódio ( NaI), sabendo que 1,2 g dessa mistura reagem com nitrato de prata ( AgNO3) produzindo 2,068 g de precipitado ( iodeto de prata ( AgI ) brometo de prata ( AgBr2 ) ) :
CaBr2 + AgNO3 ----> AgBr + Cá(NO3)2
NaI + AgNO3 ---> AgI + NaNO3
Dados: Ca = 40, Na = 23, Ag = 108 , I = 127, Be = 80.
Resposta:
50% de NaNO3 e 50% de AgNO3.
CaBr2 + AgNO3 ----> AgBr + Cá(NO3)2
NaI + AgNO3 ---> AgI + NaNO3
Dados: Ca = 40, Na = 23, Ag = 108 , I = 127, Be = 80.
Resposta:
50% de NaNO3 e 50% de AgNO3.
AlissonGomesipichana- Jedi
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Data de inscrição : 02/05/2019
Idade : 25
Localização : Roraima
Re: Situação especial de cálculo estequiométrico
Oi, primeiro vamos a equação balanceada :
A partir dela, conclui-se que 2/3 do precipitado corresponde a AgBr, ou seja (2/3) x 2,068 = 1,379g de AgBr aproximadamente. Pela estequiometria da reação, sabe-se que esse valor foi obtido a partir de 0,73g de CaBr2, isso corresponde a aproximadamente 60% da mistura inicial de CaBr2 e NaI. Logo, a composição centesimal da mistura de brometo de cálcio e iodeto de sódio é de 60% de CaBr2 e 40% de NaI.
André Meneses- Recebeu o sabre de luz
- Mensagens : 173
Data de inscrição : 12/07/2016
Idade : 22
Localização : Natal - RN
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