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Cálculo Estequiométrico

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Cálculo Estequiométrico

Mensagem por Luana Fontes em Sex Ago 02 2013, 17:33

Qual é o volume de ar, medido a 27 °C e 700 mmHg, necessário para oxidar 28 L de SO2 (medidos nas condições
normais), transformando-o em SO3? (Dado: o ar contém aproximadamente 20% de O2 em volume.)

Luana Fontes
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Re: Cálculo Estequiométrico

Mensagem por Gabriel Medeiros em Sex Ago 02 2013, 22:34

28 L de SO2 nas CNTP equivalem a 28/22,4 = 1,25 mol de SO2

Equação química: 1/2 O2 + SO2 ---> SO3

Pra transformar todo SO2 em SO3, você precisa de metade de 1,25 mol = 0,625 mol de O2

0,625 mol de O2 equivalem a 0,625 x 22,4 = 14 L de O2 nas CNTP

Só que o ar não é feito só de O2, também contém outros gases, apenas 20% do ar é O2; então eu preciso de 14/0,20 = 70 L de ar nas CNTP

Mas as condições do laboratório não são as CNTP e sim T = 273 + 27 = 300 K e P = 700 mmHg = 0,9211 atm

PV = nRT ---> o volume é diretamente proporcional à temp e inversamente proporcional à pressão

V = (70)(300/273)(1/0,9211) = 83,51 L

Resposta: 83,51 L de ar

Gabriel Medeiros
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