Deslocamento de Equilíbrio

por pennyworth Sex 28 Jun 2019, 17:22

A dissolução da hidroxiapatita, material que constitui o esmalte dos dentes, é equacionada a seguir:

Provoca deslocamento desse equilíbrio para o lado dos produtos:

a) A adição de substâncias que se dissociam produzindo íons OH–.
b) A diminuição da pressão atmosférica.
c) A adição de substâncias que se dissociam produzindo íons H+.
d) A adição de mais hidroxiapatita.
e) A adição de cloreto de sódio.

Poderia me explicar o por quê da C e, também, por que as outras são incorretas?

por **Vitor Ahcor** Sex 28 Jun 2019, 17:51

Olá,

a)falsa: a adição de íons OH- desloca a reação para o lado dos reagentes;

b)falsa: como nenhuma substância apresenta-se no estado gasoso, a variação de pressão não afeta em nada o equilíbrio;

c)verdadeira: A adição de H+ diminuí a concentração de íons OH-, deslocando o equilíbrio para a direita;

d)falso: a hidroxiapatita precipitará, e em nada alterará o equilíbrio;

e)falso: o sal cloreto de sódio dissociará em Na+ e Cl-. Tais íons não afetam o equilíbrio.

por Dr.Astro Sex 28 Jun 2019, 17:55

vitorrochap2013. Mas precipitar não é uma consequência do deslocamento do equilíbrio?

por **Vitor Ahcor** Sex 28 Jun 2019, 18:09

Olá, Dr. Astro

Não sei se te entendi. Precipitar é a consequência de o sistema já estar em equilíbrio. Mas mesmo que não precipite, lembre-se que a concentração dos sólidos não entra na constante de equilíbrio de uma reação, logo, se aumentá-la, não deslocará a reação para o lado dos produtos ... O que invalida a afirmação, de qualquer forma.

por Dr.Astro Sáb 29 Jun 2019, 06:37

vitorrochap2013 escreveu:Olá, Dr. Astro

Não sei se te entendi. Precipitar é a consequência de o sistema já estar em equilíbrio. Mas mesmo que não precipite, lembre-se que a concentração dos sólidos não entra na constante de equilíbrio de uma reação, logo, se aumentá-la, não deslocará a reação para o lado dos produtos ... O que invalida a afirmação, de qualquer forma.

Ah sim, entendi, obrigado!