reações de adição - 2

Os dados termoquímicos apresentados na tabela seguinte demonstram a variação de entalpia padrão de formação com o aumento do número de átomos de carbono. De acordo com as informações, assinale o que for correto.
 

Cicloalcano	Ângulo de ligação C-C	[ltr]ΔHf(kJ/mol)ΔHf(kJ/mol)[/ltr]
Ciclopropano	60°	+53
Ciclobutano	90°	+29
Ciclopentano	108°	-77
Ciclo -Hexano	109°	-123

Esta resposta é somatória

01) A estabilidade dos cicloalcanos aumenta com o número de átomos de carbono no ciclo.


02) O ciclopropano e o ciclobutano apresentam uma alta tensão angular.


04) O ciclopropano sofre preferencialmente reação de substituição.


08) O ciclo-hexano não é planar e apresenta duas conformações diferentes, chamadas cadeira e barco.


16) O produto orgânico monoclorado obtido da reação do cicloexano com Cl2 é o cloro-hexano.

Ps: Tbm não tenho o gabarito, mas posso conferir no site se a resposta está certa no site. Oq seria essa tensão angular?

Então, vou tentar dar uma explicada meio rápida, se desejar algo mais elaborado, sugiro que você estude "tensões de bayer", que é basicamente o que essa questão está cobrando.

O ângulo esperado de ligações simples entre carbonos, ou seja, o ângulo teórico, é de 109°28'. O que que isso quer dizer ? Quer dizer que esse é o ângulo "ideal" que o carbono tem de ter para ele ficar estável, qualquer diferença nessa angulação, vai gerar uma tenção, uma força que tenderá a romper a ligação. Então, quanto maior a diferença entre o ângulo teórico e a ângulo real, maior a tensão da molécula, e maior a sua reatividade.


Se analisarmos os 4 primeiros ciclo alcanos, vamos nos deparar com a seguinte situação:

Ciclopropano
ângulo teórico: 109°28'
ângulo real: 60°
diferença: aprox 49°
conclusão: alta tensão, alta reatividade, alta energia potencial


Clicobutano
ângulo teórico: 109°28'
ângulo real: 90°
diferença: aprox 19°
conclusão: alta tensão, alta reatividade, alta energia potencial


Ciclopentano
ângulo teórico: 109°28'
ângulo real: 108°
diferença: aprox 1° 
conclusão: baixa tensão, baixa reatividade, baixa energia potencial

Ciclohexano
ângulo teórico: 109°28'
ângulo real: 120°
diferença: aprox 11°
conclusão: aqui entra o problema: o ciclohexano é o mais estável, logo, ele deveria ter uma diferença menor que 11, então Bayer descobriu que ele na verdade possui angulo real de 109°, ficando com duas configurações diferentes, uma em forma de cadeira e a outra em forma de barco, e não em forma de um hexaedro, como se imaginava. praticamente sem tensão, reagindo apenas por substituição.

Sendo assim, acredito que as respostas certas são:
01)V
02)V
04)falsa, reage por adição pois a tensão é alta
08)V
16)F uma reação de substituição, porém com formação de cloro-CICLOhexano


Se não for esse o gabarito, posta aqui que a gente repensa e vê o que tá errado, qualquer dúvida fala ai.