(UNICAMP) Volume Molar

(UNICAMP) Um balão contém 1,31g de oxigênio gasoso (O2) e outro balão, de mesmo volume, contém 1,72g de hidrocarboneto gasoso, ambos à mesma temperatura e pressão. Qual a massa molecular do hidrocarboneto?

Dado: O=16u e H=1u

Resposta: 42 u

Por que estou errando?

Meu raciocínio: se ambos os gases estão nas mesmas condições de temperatura e pressão e possuem o mesmo volume molar, logo ambos possuem o mesmo número de moléculas (Hipótese de Avogadro)

Então se eu descobrir a quantidade de mols do gás oxigênio descobrirei a quantidade de mols de 1,72g do hidrocarboneto gasoso

1,31g - x
32g - 1

x= 0,04mols

Logo 1,72g - 0,04mols
        y - 1 mol

y= 43g/mol, que é numericamente igual a 43 u.

Resolução que costumo encontrar:

PV=nRT

Número de mols=

PV/RT = 1,31/32 -> O2

PV/RT = 1,72/M -> Hidrocarboneto Gasoso

M= 42u