Propriedades coligativas

(UFRGS-RS) Considere o gráfico abaixo, que representa as variações das pressões máximas de vapor da água pura (A.P.) e duas amostras líquidas A e B, em função da temperatura. 




O que se pode concluir em temperaturas iguais?

a) a amostra A constitui-se de um líquido menos volátil que a água pura.
b) a amostra B pode ser constituída de uma solução aquosa de cloreto de sódio.
c) a amostra B constitui-se de um líquido que evapora mais rapidamente que a água pura.
d) a amostra A pode ser constituída de solução aquosa de sacarose.
e) as amostras A e B constituem-se de soluções aquosas preparadas com solutos diferentes.

Um líquido entra em ebulição quando sua pressão máxima de vapor se iguala a pressão atmosférica. 

a)FALSA:  a amostra A entre em ebulição numa temperatura inferior a da água pura, logo é mais volátil que ela.


b)VERDADEIRA: a amostra B pode ser uma solução aquosa de cloreto de sódio pois entra em ebulição numa temperatura superior a da água pura. 


c)FALSA: a água pura evapora a 100°C, já a amostra B a 120°C.


d)FALSA: a adição de um soluto não volátil em uma solução aquosa pura sempre aumenta a temperatura de ebulição da solução.


e)FALSA: não necessariamente essa afirmação é verdadeira, pois pode ser o caso em que a solução A possuí o mesmo soluto que B, mas B por sua vez, possuí uma quantidade maior de soluto, tendo portanto uma maior temperatura de ebulição.

Mesmo o cloreto de sódio sendo uma substância iônica, essas propriedades coligativas também são aplicáveis (como nesse caso)?