Estequiometria rendimento e excesso

por eestudo2 Sáb 05 Jan 2019, 18:04

Uma fábrica produz amoníaco (NH3) com rendimento de 80%. Se na sua caldeira forem misturadas 42 ton de cada substância simples necessária, será obtida a seguinte massa de amoníaco:

A. 22,4 ton
B. 40,8 ton
C. 44,8 ton
D. 67,2 ton
E. 238,0 ton

Resolução
N2(g) + 3H2(g) ===> 2NH3(g)

28g/mol 2g/mol

Faça as relações de massa para os dois:

28g de nitrogenio ------------------ 34g de NH3

42Ton de Nitrogenio ---------------x

x = 51 Ton

Aqui está minha dúvida:

Por que não posso fazer a relação através da proporção, da forma abaixo, e devo fazer com a massa dos dois: ??
1 : 3
42 ton : x

Continuação da resolução
________________________________

6g de hidrogênio ----------------------- 34g de NH3

42Ton de hidrogênio ------------------ x

x = 238 Ton

Como a quantidade produzida depende do reagente limitante, será produzido 51 Toneladas de NH3 com rendimento 100%

80% de 51 = 40,8 Ton

por Gandalf_o_BRanco Qui 10 Jan 2019, 13:49

Pois todas as unidades devem estar no mesmo padrão , no caso desta questão´´massa´´.

por eestudo2 Sáb 12 Jan 2019, 07:44

Obrigada pela ajuda!
Se fosse uma relação assim, por exemplo, daria certo?

x ton : 3 mol
42 ton : 1 mol

Pois quando temos as massas de um podemos achar o volume do outro: POR EXEMPLO
Estequiometria rendimento e excesso Calc_esteq_36