ÁCIDOS E BASES

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Resolvido ÁCIDOS E BASES

Mensagem por 93ana em Qua 05 Dez 2018, 16:33

Ácidos e bases possuem relevância em diversas áreas de atuação. Na agricultura, o tratamento de acidez do solo, denominado calagem, interfere significativamente na qualidade do plantio. Na arte, monumentos construídos a céu aberto, à base de carbonato de cálcio, podem ser degradados, a depender das condições climáticas. O bom funcionamento do organismo humano, por sua vez, depende do pH de cada fluido: o sangue e o suco gástrico, por exemplo, possuem pH na faixa de 7,4 e 2,0, respectivamente. Considerando-se essas informações e com base nos conhecimentos sobre essas funções químicas, é correto afirmar: 
01) Óxido de cálcio, usado na calagem de solos, diminui o seu pH.
02) Em pH fisiológico, 7,4, a concentração de íons hidrônio é 100,8 vezes menor que a de íons hidroxila. RESPOSTA
03) Hidrogenocarbonato (HCO3 –), um dos componentes dos antiácidos, regula o pH do fluido estomacal, tornando-o neutro.
04) O sangue e o suco gástrico são considerados ácidos e, por isso, a ingestão de bebidas alcalinizadas tem sido tão comentada.
05) Estátuas de carbonato de cálcio têm sido degradadas pela chuva ácida, evidenciando que o carbonato atua como ácido de Brönsted-Lowry frente à água.
Por favor, alguém pode me ajudar com a 02 e 05

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Resolvido Re: ÁCIDOS E BASES

Mensagem por Unßer em Qua 05 Dez 2018, 18:50

Ácidos de Bronsted-Lowry, são aquelas substâncias que em sistemas em equilíbrio químico doam prótons, por isso essa teoria é chamada de protionica. Isto é, para classificar um composto como Ácido de B-L, você deve analisar a presença de H na fórmula química. Se temos o carbonato CO3-, não há como essa substância ser um ácido de B-L, nem como base. Além disso, o sistema em questão não está em equilíbrio químico, outro motivo que inválida a alternativa 05.

A 02 é só aplicação da fórmula pH=-log[H+] e pOH=-log[OH+]. O log em questão é na base 10. pH+pOH=14, se o pH=7,4 pOH=6,6 . Faça as contas, ache as razões entre os valores, daí você sabe uma relação de maior e menor
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Resolvido Re: ÁCIDOS E BASES

Mensagem por 93ana em Qui 06 Dez 2018, 10:41

A razão fica 10 elevado a -0,8?

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Resolvido Re: ÁCIDOS E BASES

Mensagem por ddmr0123 em Qui 06 Dez 2018, 11:21

@Unßer escreveu:Se temos o carbonato CO3-, não há como essa substância ser um ácido de B-L, nem como base. 

Mas, por exemplo, o CO3- não é a base conjugada de HCO3- ?
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Resolvido Re: ÁCIDOS E BASES

Mensagem por Unßer em Qui 06 Dez 2018, 12:43

@ddmr0123 escreveu:
@Unßer escreveu:Se temos o carbonato CO3-, não há como essa substância ser um ácido de B-L, nem como base. 

Mas, por exemplo, o CO3- não é a base conjugada de HCO3- ?
De fato, o  ser uma base conjugada do . Porém a questão traz essa situação "Estátuas de carbonato de cálcio têm sido degradadas pela chuva ácida, evidenciando que o carbonato atua como ácido de Brönsted-Lowry frente à água" 

Por isso, eu considerei que o  não estaria presente com o , para classifica-los como pares conjugados de B-L.
A não ser que eu tivesse uma ionização parcial do :



Daí, você pode notar que o HCO3- e o CO3-2 são pares conjugados de B-L.
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Resolvido Re: ÁCIDOS E BASES

Mensagem por Unßer em Qui 06 Dez 2018, 12:56

@93ana escreveu:A razão fica 10 elevado a -0,8?
 |  


     
Acho que deve ter sido erro na configuração da questão.
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Resolvido Re: ÁCIDOS E BASES

Mensagem por j_lucasps em Sex 07 Dez 2018, 11:11



Essa relação acima vale para bases também? Bases de Arrhenius são bases de B-L?

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Resolvido Re: ÁCIDOS E BASES

Mensagem por Unßer em Sex 07 Dez 2018, 11:44

@j_lucasps escreveu:

Essa relação acima vale para bases também? Bases de Arrhenius são bases de B-L?
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Resolvido Re: ÁCIDOS E BASES

Mensagem por j_lucasps em Sex 07 Dez 2018, 11:49

Como que ficaria a dissociação do hidróxido de sódio segundo B-L?

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Resolvido Re: ÁCIDOS E BASES

Mensagem por Unßer em Qua 12 Dez 2018, 01:02

@j_lucasps escreveu:Como que ficaria a dissociação do hidróxido de sódio segundo B-L?
Desculpa ter demorado para responder, passei um tempo Off do fórum.


Se é uma dissociação você teria a separação dos íons, e a água atuando como solvente... Nesse caso, não teríamos como identificar a teoria de B-L na reação Direta, nem na Inversa. Isso ocorre, pois para classificar uma reação deve haver pelo menos um par ácido-base nos reagentes. O mais ideal nesse caso, seria justificar a dissociação por meio da teoria de Arrhenius: "O Hidróxido de sódio é uma base, pois em meio aquoso seus íons se separam, ocorrendo um fenômeno de solvatação dos íons"

Note:    
Aqui é uma reação de ionização, na qual a H2O participa como um Ácido de B-L e                                                                     NH3 como uma Base de B-L.
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