ÁCIDOS E BASES

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Resolvido ÁCIDOS E BASES

Mensagem por 93ana em Qua 05 Dez 2018, 16:33

Ácidos e bases possuem relevância em diversas áreas de atuação. Na agricultura, o tratamento de acidez do solo, denominado calagem, interfere significativamente na qualidade do plantio. Na arte, monumentos construídos a céu aberto, à base de carbonato de cálcio, podem ser degradados, a depender das condições climáticas. O bom funcionamento do organismo humano, por sua vez, depende do pH de cada fluido: o sangue e o suco gástrico, por exemplo, possuem pH na faixa de 7,4 e 2,0, respectivamente. Considerando-se essas informações e com base nos conhecimentos sobre essas funções químicas, é correto afirmar: 
01) Óxido de cálcio, usado na calagem de solos, diminui o seu pH.
02) Em pH fisiológico, 7,4, a concentração de íons hidrônio é 100,8 vezes menor que a de íons hidroxila. RESPOSTA
03) Hidrogenocarbonato (HCO3 –), um dos componentes dos antiácidos, regula o pH do fluido estomacal, tornando-o neutro.
04) O sangue e o suco gástrico são considerados ácidos e, por isso, a ingestão de bebidas alcalinizadas tem sido tão comentada.
05) Estátuas de carbonato de cálcio têm sido degradadas pela chuva ácida, evidenciando que o carbonato atua como ácido de Brönsted-Lowry frente à água.
Por favor, alguém pode me ajudar com a 02 e 05

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Resolvido Re: ÁCIDOS E BASES

Mensagem por Unßer em Qua 05 Dez 2018, 18:50

Ácidos de Bronsted-Lowry, são aquelas substâncias que em sistemas em equilíbrio químico doam prótons, por isso essa teoria é chamada de protionica. Isto é, para classificar um composto como Ácido de B-L, você deve analisar a presença de H na fórmula química. Se temos o carbonato CO3-, não há como essa substância ser um ácido de B-L, nem como base. Além disso, o sistema em questão não está em equilíbrio químico, outro motivo que inválida a alternativa 05.

A 02 é só aplicação da fórmula pH=-log[H+] e pOH=-log[OH+]. O log em questão é na base 10. pH+pOH=14, se o pH=7,4 pOH=6,6 . Faça as contas, ache as razões entre os valores, daí você sabe uma relação de maior e menor
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Resolvido Re: ÁCIDOS E BASES

Mensagem por 93ana em Qui 06 Dez 2018, 10:41

A razão fica 10 elevado a -0,8?

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Resolvido Re: ÁCIDOS E BASES

Mensagem por dd0123 em Qui 06 Dez 2018, 11:21

@Unßer escreveu:Se temos o carbonato CO3-, não há como essa substância ser um ácido de B-L, nem como base. 

Mas, por exemplo, o CO3- não é a base conjugada de HCO3- ?
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Resolvido Re: ÁCIDOS E BASES

Mensagem por Unßer em Qui 06 Dez 2018, 12:43

ddmr0123 escreveu:
@Unßer escreveu:Se temos o carbonato CO3-, não há como essa substância ser um ácido de B-L, nem como base. 

Mas, por exemplo, o CO3- não é a base conjugada de HCO3- ?
De fato, o ÁCIDOS E BASES Gif ser uma base conjugada do ÁCIDOS E BASES Gif. Porém a questão traz essa situação "Estátuas de carbonato de cálcio têm sido degradadas pela chuva ácida, evidenciando que o carbonato atua como ácido de Brönsted-Lowry frente à água" 
ÁCIDOS E BASES Gif
Por isso, eu considerei que o ÁCIDOS E BASES Gif não estaria presente com o ÁCIDOS E BASES Gif, para classifica-los como pares conjugados de B-L.
A não ser que eu tivesse uma ionização parcial do ÁCIDOS E BASES Gif:
ÁCIDOS E BASES Gif
ÁCIDOS E BASES Gif

Daí, você pode notar que o HCO3- e o CO3-2 são pares conjugados de B-L.
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Resolvido Re: ÁCIDOS E BASES

Mensagem por Unßer em Qui 06 Dez 2018, 12:56

@93ana escreveu:A razão fica 10 elevado a -0,8?
ÁCIDOS E BASES Gif |  ÁCIDOS E BASES Gif
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ÁCIDOS E BASES Gif   ÁCIDOS E BASES Gif  ÁCIDOS E BASES Gif.latex?%7B%5BOH%5E-%5D%7D%20%3D%2010%5E%7B0%2C8%7D
Acho que deve ter sido erro na configuração da questão.
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Resolvido Re: ÁCIDOS E BASES

Mensagem por j_lucasps em Sex 07 Dez 2018, 11:11

ÁCIDOS E BASES Acidob10

Essa relação acima vale para bases também? Bases de Arrhenius são bases de B-L?

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Resolvido Re: ÁCIDOS E BASES

Mensagem por Unßer em Sex 07 Dez 2018, 11:44

@j_lucasps escreveu:ÁCIDOS E BASES Acidob10

Essa relação acima vale para bases também? Bases de Arrhenius são bases de B-L?
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Resolvido Re: ÁCIDOS E BASES

Mensagem por j_lucasps em Sex 07 Dez 2018, 11:49

Como que ficaria a dissociação do hidróxido de sódio segundo B-L?

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Resolvido Re: ÁCIDOS E BASES

Mensagem por Unßer em Qua 12 Dez 2018, 01:02

@j_lucasps escreveu:Como que ficaria a dissociação do hidróxido de sódio segundo B-L?
Desculpa ter demorado para responder, passei um tempo Off do fórum.
ÁCIDOS E BASES Gif

Se é uma dissociação você teria a separação dos íons, e a água atuando como solvente... Nesse caso, não teríamos como identificar a teoria de B-L na reação Direta, nem na Inversa. Isso ocorre, pois para classificar uma reação deve haver pelo menos um par ácido-base nos reagentes. O mais ideal nesse caso, seria justificar a dissociação por meio da teoria de Arrhenius: "O Hidróxido de sódio é uma base, pois em meio aquoso seus íons se separam, ocorrendo um fenômeno de solvatação dos íons"

Note: ÁCIDOS E BASES 895efd7785602c2d51ca52666a3984bfabbdcec8   
Aqui é uma reação de ionização, na qual a H2O participa como um Ácido de B-L e                                                                     NH3 como uma Base de B-L.
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Resolvido Re: ÁCIDOS E BASES

Mensagem por raquelvaladao em Qui 20 Dez 2018, 08:56

@Unßer escreveu:De fato, o ÁCIDOS E BASES Gif ser uma base conjugada do ÁCIDOS E BASES Gif. Porém a questão traz essa situação "Estátuas de carbonato de cálcio têm sido degradadas pela chuva ácida, evidenciando que o carbonato atua como ácido de Brönsted-Lowry frente à água" 
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Por isso, eu considerei que o ÁCIDOS E BASES Gif não estaria presente com o ÁCIDOS E BASES Gif, para classifica-los como pares conjugados de B-L.
A não ser que eu tivesse uma ionização parcial do ÁCIDOS E BASES Gif:
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Daí, você pode notar que o HCO3- e o CO3-2 são pares conjugados de B-L.

Na última equação, apesar do CO3-2 poder ser considerade base de Lewis e Bronsted, funciona como ácido de Lewis por ter recebido elétrons  do HCO3-?
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Resolvido Re: ÁCIDOS E BASES

Mensagem por Unßer em Qui 20 Dez 2018, 20:13

@raquelvaladao escreveu:
@Unßer escreveu:De fato, o ÁCIDOS E BASES Gif ser uma base conjugada do ÁCIDOS E BASES Gif. Porém a questão traz essa situação "Estátuas de carbonato de cálcio têm sido degradadas pela chuva ácida, evidenciando que o carbonato atua como ácido de Brönsted-Lowry frente à água" 
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Por isso, eu considerei que o ÁCIDOS E BASES Gif não estaria presente com o ÁCIDOS E BASES Gif, para classifica-los como pares conjugados de B-L.
A não ser que eu tivesse uma ionização parcial do ÁCIDOS E BASES Gif:
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Daí, você pode notar que o HCO3- e o CO3-2 são pares conjugados de B-L.

Na última equação, apesar do CO3-2 poder ser considerade base de Lewis e Bronsted, funciona como ácido de Lewis por ter recebido elétrons  do HCO3-?
Para ser classificado como uma Base ou Ácido de Lewis, você deve estar atento,respectivamente, na característica do átomo central de Doar ou Receber pares de elétrons em ligações covalente dativas. Note também que a regra é valida para membros que estão no mesmo nível, isto é reagente e produtos.  Outro ponto é a definição, o Ácido ele recebe os pares de elétrons, a Base ela doa os pares de elétrons. Na última reação questionada, o HCO3- não recebe pares, mas sim um elétrons mudando a valência, portanto não poderíamos classificar segundo Lewis. Porém, se fizéssemos a equação global ai sim é outra coisa.
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*todo ácido/base tem seu par conjugado; 
Nesse caso: Reagentes
H2O------> Base de Lewis (1) 
H2CO3---> Ácido de Lewis (2) Note que o H2CO3 - libera 2mols de H+ que irá fazer dativa com a H2O-> por isso do 2H3O+
                   Produtos
H3O+ ----> Ácido Conjugado (1)
CO3-2 ----> Base Conjugada (2)


Normalmente por serem compostos eletricamente distintos teríamos uma atração entre eles...
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