UNICAMP - Constante de Equilíbrio

por GranTorino 15/6/2018, 5:02 pm

(UNICAMP-SP) A constante de equilíbrio (K), a 100°C, para o sistema gasoso representado abaixo, é menor que 1 (K<1).

2HI (g) ⇌ H2(g) + I2(g)

a) Escreva a expressão da constante de equilíbrio em função das pressões parciais dos gases envolvidos.

RESPOSTA: Kp = (PH2xPI2)/(PHI)^2

b) Em um recipiente previamente evacuado, a 100°C, são misturados 1,0 mol de cada um dos três gases acima. Após algum tempo, o sistema atinge o equilíbrio. Como se alterou (aumentou, diminuiu ou permaneceu constante) a concentração de cada um dos três gases em relação à concentração inicial?

RESPOSTA:

-> Diminuiu. [I2] -> Diminuiu. [HI] -> Aumentou.

Estou com dúvida quanto ao item B. Eu respondi que todos as concentrações aumentariam ;-; , mas no fundo eu sabia que estava errado.

Penso que alguma coisa deve ser relacionada à informação K<1. Poderia resolver esse item, por gentileza?

Obrigado por sua preciosa ajuda!

por SpaceFunction 15/6/2018, 5:39 pm

A constante de equilíbrio, a grosso modo, é o quociente entre os produtos e os reagentes, como está descrito no item a. Como a razão é menor que 1 e maior que 0, isso significa que o denominador é maior que o numerador.
Ou seja, a concentração dos reagentes é maior que a dos produtos.

por GranTorino 15/6/2018, 6:34 pm

SpaceFunction escreveu:A constante de equilíbrio, a grosso modo, é o quociente entre os produtos e os reagentes, como está descrito no item a. Como a razão é menor que 1 e maior que 0, isso significa que o denominador é maior que o numerador.
Ou seja, a concentração dos reagentes é maior que a dos produtos.

Tenho que parar de ser desesperado e prestar mais atenção. Muito obrigado pelo esclarecimento!