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Constante de Equilíbrio

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Constante de Equilíbrio

Mensagem por Leo_Pacheco em Sex Set 16 2016, 22:22

Olá,
Alguém poderia me explicar o porquê que a constante de equilíbrio (Kc) do Equilíbrio Químico é adimensional?

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Re: Constante de Equilíbrio

Mensagem por rihan em Sab Set 17 2016, 18:10

QUEM disso isso ? Evil or Very Mad Shocked ?

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Re: Constante de Equilíbrio

Mensagem por Leo_Pacheco em Sab Set 17 2016, 18:31

rihan escreveu:QUEM disso isso ? Evil or Very Mad Shocked ?
Estava em um livro de ensino superior. Não entendi muito bem.

Leo_Pacheco
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Re: Constante de Equilíbrio

Mensagem por Guilherme Goes em Sab Set 17 2016, 18:36

"Alguns livros dão unidades a Kc e Kp. Nós não o faremos, porque se a expressão da lei da ação das massas Q e, portanto, a constante de equilíbrio, K, vêm expressas em atmosferas ou concentrações molares, elas efetivamente não têm dimensões." Esse é um trecho do livro Química Geral de John B. Russel.

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Re: Constante de Equilíbrio

Mensagem por Pré-Iteano em Sab Set 17 2016, 20:11

Também já li isso em vários lugares, mas parece não fazer sentido.

Pegue uma reação genérica:

C(g) + D(g) ---> E(g)

Kc = [E]/([C].[D])   (L.mol-1)

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Re: Constante de Equilíbrio

Mensagem por rihan em Sab Set 17 2016, 20:40

affraid  ! Evil or Very Mad

Podem jogar fora os "livros" ou pedir o dinheiro de volta aos "autores" ! Twisted Evil !

=========================================================

Esse assunto deveria ser retirado ou bem simplificado no ensino médio.

As teorias da Cinética Química são bem complexas no mundo real.

É necessário, para se ir fundo, conhecimentos de Cálculo Avançado, Estatística, Física Clássica,  Mecânica Quântica, Análise Tensorial, Métodos Numéricos e Computacionais, Termodinâmica Avançada, Combinatória, ufa !

Chega !

Mas usem os seus próprios separadores de orelhas e reflitam:

Bem idealmente, pensem na reação gasosa:

A  ↔ B + C

A substância A se decompõe em B e C , a uma certa pressão  P (ou volume V) e temperatura T.

Vamos intuir que as reações dependem dos choques entre as moléculas dos gases.

Pensem num recipiente com um montão de moléculas de A, B e C.

Quanto mais choques acontecerem, mais A se decompõe.

Mas, óbvio, B e C se recompõe em A de novo...

Como isso é meio confuso para a mente humana, vamos dividir a reação em duas partes:

1) A → B + C

2) B + C → A

A velocidade (rapidez) da reação (1) é a taxa de variação da concentração de A — [A] — em mols por dm³ por unidade de tempo (s, min, h...).

Obviamente, ela deve ser proporcional à CONCENTRAÇÃO de A ( [A] ) :

v1 ∝ [A]

v1 = k1 . [A]

O mesmo vale para a reação (2), só que, temos duas substâncias agora.

Se a velocidade for proporcional à  [B] e à [C], ela é proporcional ao produto

v2 ∝ [B]

v2 ∝ [C]

v2 = k2 . [B] . [C]

Atingir o equilíbrio químico nada mais é o momento quando as rapidezes se igualam:

Equilíbrio --> v1 = v2

Então podemos escrever:

k1 . [A] = k2 . [B] . [C]

k1 / k2 =  [B] . [C] / [A]

Chamando:

k1 / k2 = Kc

O índice C se refere à CONCENTRAÇÃO:

Kc = [B] . [C] / [A]

Agora, vocês vão me responder se essa reação tem uma Kc com dimensão ou sem.

Lembrem-se:

[X] : Concentração de X em mol / dm³

v : rapidez em mol / (dm³.s)

Depois pensem sobre a reação:

3 O2 ↔ 2 O3

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Re: Constante de Equilíbrio

Mensagem por Leo_Pacheco em Sab Set 17 2016, 21:49

Discordo. Procurei pesquisar mais profundamente sobre o assunto e descobri que a constante de equilíbrio na verdade não usa a concentração molar e sim a concentração relativa, que é basicamente a razão da concentração molar e concentração padrão definida por convenção (1 mol/L).

O Kc é calculado a partir do conceito de atividade, relacionando também o coeficiente de atividade (y).

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Re: Constante de Equilíbrio

Mensagem por rihan em Sab Set 17 2016, 22:46

Cada um usa o seu separador de orelhas como quiser.

Que se há de fazer...

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Resposta ao Leo_PAcheco

Mensagem por rihan em Sab Set 17 2016, 23:15

Leo_Pacheco escreveu:Olá,
Alguém poderia me explicar o porquê que a constante de equilíbrio (Kc) do Equilíbrio Químico é adimensional?

A minha 1ª resposta se refere à sua pergunta.

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Re: Constante de Equilíbrio

Mensagem por Pré-Iteano em Sab Set 17 2016, 23:20

Leo_Pacheco, creio que essa sua "descoberta" tenha sido através da Wikipédia...

Também já havia lido esse texto lá.

Nunca tome as informações de lá como verdade absoluta, pois veja o que esse site nos proporciona:


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Re: Constante de Equilíbrio

Mensagem por Aeron945 em Sab Set 17 2016, 23:24

Meu professor, formado pelo ITA, também diz que as constantes de equilíbrio são adimensionais (a explicação dele é semelhante a que se encontra na Wikipédia), exceto a constante de solubilidade de gases em líquidos (homenagem à Henry).

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IUPAC, GREEN BOOK, PG. 58

Mensagem por rihan em Dom Set 18 2016, 00:56

Saber ler e escrever é importantíssimo, acreditem !



Existe Kc e K.

KC tem a unidade de mol x / m³, no SI, onde o expoente x representa o somatório dos expoentes das concentrações envolvidas.

Ko , onde o superíndice indica condições padrões, é a constante da equação de GIBBS-HELMHOLTZ, que, obviamente é adimensional por ser um expoente, equação esta, estudada em Termodinâmica Avançada, somente no nível superior, nas faculdades de Química, Engenharia Química, Metalúrgica e afins, NÃO SENDO ESTUDADA no nível médio, como foi dito por mim, anteriormente.

Para quem quer ver , principalmente, LER mais:


http://media.iupac.org/publications/books/gbook/IUPAC-GB3-2ndPrinting-Online-22apr2011.pdf

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