Metal de sacrifício

por stonehenge Seg 14 maio 2018, 09:35

(UECE 2017) Para preservar o casco de ferro dos navios contra o efeitos danosos da corrosão, além da pintura são introduzidas placas ou cravos de certo material conhecido como “metal de sacrifício”. A função do metal de sacrifício é sofrer oxidação no lugar do ferro. Considerando seus conhecimentos de química e a tabela de potenciais de redução impressa abaixo, assinale a opção que apresenta o metal mais adequado para esse fim.

a) Potássio. b) Cádmio. c) Cobre. d) Magnésio.

Gabarito:

Dúvida:

por **Aluna59** Seg 14 maio 2018, 17:10

Olá,

Não poderia ser a alternativa A pois o Ferro precisa de um elemento que libere 2 elétrons em sua oxidação, visto que essa é a valência necessária para reduzir o Fe, o K não condiz por possui apenas um elétron de valência.

por stonehenge Seg 14 maio 2018, 18:16

Aluna59 escreveu:Olá,

Não poderia ser a alternativa A pois o Ferro precisa de um elemento que libere 2 elétrons em sua oxidação, visto que essa é a valência necessária para reduzir o Fe, o K não condiz por possui apenas um elétron de valência.

Mas, para compensar esse fato, não poderiam ser utilizados 2 mols de potássio para cada 1 mol de ferro?

por **Aluna59** Seg 14 maio 2018, 18:41

Ei, é possível sim multiplicar as semirreações para obter o número de elétrons desejados, mas lembre-se que o potencial de redução proposto não se altera.
Mas com relação a questão, o K é muito reativo em água e, por se tratar de um navio no enunciado, a melhor escolha ainda seria o Mg.

por stonehenge Seg 14 maio 2018, 20:02

Aluna59 escreveu:Ei, é possível sim multiplicar as semirreações para obter o número de elétrons desejados, mas lembre-se que o potencial de redução proposto não se altera.
Mas com relação a questão, o K é muito reativo em água e, por se tratar de um navio no enunciado, a melhor escolha ainda seria o Mg.

Muito obrigada pela sua ajuda! Boa sorte e muito sucesso.