Ácido-Base de Lewis

por Oziel Qui 19 Out 2017, 20:04

Analisando as espécies a seguir:

$Ácido-Base de Lewis Gif$

Podemos concluir, segundo o conceito de Lewis, que:

01. H+ , NH3 e BF3 são ácidos.

02. H2O, S2– e Aℓ 3+ são bases.

04. São ácidos H+ , BF3 e Aℓ 3+ .

08. São bases apenas S2– e O2– .

16. São bases S2– , H2O, NH3 e O2– .

SOMA(20)

Não entendi o pq me expliquem pfv

por Carlos Augusto Parente Qui 19 Out 2017, 20:36

oziel_w escreveu:Analisando as espécies a seguir:

$Ácido-Base de Lewis Gif$

Podemos concluir, segundo o conceito de Lewis, que:

01. H+ , NH3 e BF3 são ácidos.

02. H2O, S2– e Aℓ 3+ são bases.

04. São ácidos H+ , BF3 e Aℓ 3+ .

08. São bases apenas S2– e O2– .

16. São bases S2– , H2O, NH3 e O2– .

SOMA(20)

Não entendi o pq me expliquem pfv

Fala ae cara... Para entender como funciona essa classificação de Lewis, tem que entender bem a teoria do octeto e a representação de Lewis para as ligações químicas.

Vamos ver se eu consigo explicar essa.

Partindo da definição:

Ácido de Lewis: é toda espécie química capaz de receber um par de elétrons;
Base de Lewis: é toda espécie capaz de doar um par de elétrons.

Então, vamos analisar:

H+ --> Ácido de LEWIS! Uma vez que ele é um reagente eletrófilo (necessita de um par de elétrons durante uma reação orgânica) Repare, por exemplo o HCL, se for dissociado, vai liberar H+ E CL-, Nesse caso o Hidrogênio ficará sem um par de elétrons e, como a definição, ele FICA CAPAZ DE RECEBER UM PAR DE ELÉTRONS.

BF3 --> Ácido de LEWIS! Esse composto é clássico quando se trata desse assunto. o BORO é uma exceção da regra do OCTETO, pois ele possui a camada de valência incompleta, com seis elétrons. Por isso, pode receber um par de elétrons, realizando ligações covalentes.

Al 3+ --> Ácido de LEWIS! O alumínio é um ácido de Lewis porque o alumínio é um átomo que apresenta três elétrons na camada de valência, quando ele perde esses elétrons ele PODE RECEBER PARES DE ELÉTRONS.

Para as bases:

S2- --> Base de Lewis! O S2- recebe dois elétrons e, em razão disso, pode doa par de elétrons também!

H2O --> Base de Lewis! A água tem uma estrutura angular. O oxigênio possui seis elétrons na camada de valência e realiza ligações covalentes com o hidrogênio, compartilhando dois desses elétrons e SOBRANDO DOIS PARES DE ELÉTRONS QUE PODEM SER DOADOS! obs: Esse par de elétrons livres é um dos fatores que também justifica a geometria angular da água.

NH3 --> Base de Lewis! o nitrogênio é da família 5A e, portanto, possui 5 elétrons na camada de valência. Ele vai compartilhar 3 desses elétrons com os hidrogênios e vai sobrar UM PAR DE ELÉTRON QUE PODE SER DOADO!

O2- --> o oxigênio vai receber dois elétrons e, em razão disso, pode doar par de elétrons!

Cara, tentei explicar mais ou menos ai.. Deu pra ter entender?

Abraço!