Energia de Ligação

Utilizando os valores médios de energia de ligação (variação de energia quando 1,0 mol de ligações é quebrado no estado gasoso a 25ºC e 1 atm) em kJ/mol (H-H: 436; O=O: 496; e O-H: 463) e a entalpia de vaporização de H2O a 25ºC igual a 44 kJ/mol, a entalpia de formação da água no estado líquido, em kJ/mol, é:

Resposta:

Fala WhoisReb, beleza? 

Cara, esse é um tópico da Termoquímica. 

Consiste, basicamente, em descobrirmos o valor da variação de entalpia pela Energia de Ligação.

Bem resumidamente, ela diz o seguinte: 



Traduzindo: o somatório das energias das ligações que foram quebradas menos o somatório das energia das ligações que foram formadas é a variação de entalpia. 

Daí, basta vermos quantas ligações foram quebradas e formadas, subtraí-las e chegaremos ao resultado.

A partir disso, efetuando os cálculos, temos: 


            Eq. de formação da água


H2(g) + 1/2O2 (g) ---> H2O(g)



O resultado é -242.

Porém, a água formada está no estado gasoso e ele quer no líquido. 

Dado que o valor da energia de vaporização da água é 44kj e o que queremos é justamente o contrário (transformar água gasosa em líquida) devemos inverter o sinal da energia. 

Daí, temos: -242-44= -286kJ, que é o gabarito da questão

Bons estudos.