Equilíbrio iônico

por tulio.lopes321 Qua 02 Ago 2017, 15:39

Um estudante preparou uma solução de ácido acético 0,10 M e, experimentalmente, mediu a [H] + dessa solução encontrando-a a 1,3.10-³. Calcule o Ka para o ácido acético na temperatura do experimento. Gab:1,7.10-5

Gostaria de saber porque não pode usar a fórmula [H+] = raiz de Ka.M

por AnaLee Qua 02 Ago 2017, 21:02

primeiramente você tem que achar o alfa
[H]=M. X.ALFA
1,3.10-³=10^-1. 1 . alfa
alfa=1,3.10^-2

agora você usa a fórmula para achar o ka
ka= M. alfa^2
ka=10^-1 .( 1,3.10^-2)^2
ka=1,69.10^-5

aproximadamente 1,7.10^-5

bom, não conheço a fórmula que você gostaria de saber, eu faço desse modo
espero que tenha te ajudado Very Happy

por tulio.lopes321 Qua 02 Ago 2017, 21:34

Ajudou demais!! Mt obrigado. A fórmula q eu falei, o prof desenvolveu hj - - > [H+] = Alfa . M
Sabendo que Alfa = Raiz de Ka / M ele substituiu na fórmula de cima. Aí ficou - -> [H+] = RAIZ KA/M . M
AÍ eleva aquele segundo M ( que tá em cima) ao quadrado e põe dentro da raiz. Aí corta o quadrado dele com o M de baixo. Não sei se vai dar pra entender... Ficou meio confuso kkk mas o resultado da [H+] = Raiz de Ka . M

Apliquei aki d nv e deu certo rsrs, mas msm assim obg Smile