[Equilíbrio Químico]

por ttaylu Sex 28 Jul 2017, 18:13

(UFPE) A produção de trióxido de enxofre durante a combustão de carvão em usinas termoelétricas (sistema aberto ao ar) causa problemas ambientais relacionados com a chuva ácida. Essa reação para a produção de trióxido de enxofre, na presença de óxido de nitrogênio, é descrita pelo mecanismo a seguir:

I- 2 NO (g) + O2(g) --> 2 NO2 (g)

II- 2 NO2 (g) + 2 SO2 (g) --> 2 SO3(g) + 2 NO(g)

-------------------------------------------------------------

III- 2 SO2(g) + O2 (g) --> 2 SO3 (g) (reação global)

Qual dos gráficos abaixo melhor representa a concentração molar (eixo das ordenadas) das principais espécies envolvidas na produção de trióxido de enxofre em função do tempo (eixo das abscissas)?

Gabarito: B

Eu não entendi por que a concentração de O2 manteve-se constante. Se alguém puder me tirar essa dúvida, por favor!

por Matemathiago Sex 28 Jul 2017, 18:31

É porque o sistema é aberto, ou seja, tem oxigênio em abundância.

Em questões assim, considere que tem uma quantidade infinita de oxigênio.

Digamos que reaja 2 mol.

Temos agora infinito - 2 = infinito, ou seja, se mantém constante.

por ttaylu Sex 28 Jul 2017, 18:32

Obrigada, Thiago!

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