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Teoria Moderna de Bronsted-Lowry

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Teoria Moderna de Bronsted-Lowry Empty Teoria Moderna de Bronsted-Lowry

Mensagem por fernandolima01530 Ter 16 maio 2017, 10:38

3. (Uepg 2013)  Com base nas duas equações químicas apresentadas abaixo e na teoria ácido-base de Brönsted-Lowry, assinale o que for correto.
 
1. HCl + H2O >>>> H3O[+] + Cl[-]



2. NH3 + H20 >>>> NH4[+] + OH[-]


Afirmativa 08) Na reações dois, H20 E NH4[+] representam ácidos fracos
 
A afirmativa foi considerada certa, mas como faço para saber a força pelo conceito de Bronsted-Lowry? A amônia eu sei que é uma base forte, logo o ácido conjugado (cátion amônio) vai ser um ácido fraco, assim como diz a questão. Mas e a água? A água pode ser tanto ácido como base. No caso da reação ela é um ácido, mas como decido se é um acido fraco ou forte? Depende da reação ou a água sempre será um elemento fraco, independente na natureza? (Ou base fraca com a hidroxila sendo ácido forte ou ácido fraco com a hidroxila sendo base forte)

fernandolima01530
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