questao eletroquimica

(UEL PR) Considere a tabela de potencial padrão de redução a seguir.

Semi-reação E°/V
Al³+ + 3e- --> Al -1,66
Zn²+ + 2e- --> Zn -0,76
Fe²+ + 2e- --> Fe -0,44
Sn²+ + 2e- --> Sn -0,14
Cu²+ + 2e- --> Cu +0,34
Ag+ + 1e- --> Ag +0,80

Os cascos de navios, normalmente feitos de ferro, são protegidos da corrosão mediante a colocação de “metais de sacrifício”, ou seja, metais que sofrem preferencialmente a corrosão.
Com base no exposto acima, é correto afirmar:
a) A corrosão ocorre porque o oxigênio é oxidado e o ferro se transforma em Fe(OH)3.
b) O “metal de sacrifício” deve ter um potencial padrão de redução menor que o do metal que se deseja proteger.
c) O “metal de sacrifício” deve ser um redutor mais fraco que o ferro.
d) O ‘metal de sacrifício” atua doando elétrons como se fosse o catodo de uma pilha.
e) Da tabela, pode-se concluir que o melhor “metal de sacrifício” é a prata. 


Gabarito: c)


Por que a letra b) está errada?

A questão não se refere apenas aos navios, mas sim a um caso geral. Não basta o metal de sacrifício ser o Zinco, por exemplo (potencial menor que o do Ferro), se quisermos proteger o Alumínio.