[Resolvido]Reação com a Amônia

balanar escreveu:VUNESP
Considere a reação em fase gasosa:

Fazendo-se reagir 4L de com 9L de em condições de pressão e temperatura constantes, aponte a alternativa correta e justifique porque as demais estão incorretas.

Gabarito:
Letra "b"

Eu fiz assim:
a) Não sei porque está errada.


Galera podem me ajudar no item "a" e "e".
Item "a" -->Não sei
Item "e" ---> Não tenho certeza

Item a: É o seguinte: Avogadro fez uma hipótese: Os gases ideais - principalmente em altas temperaturas e baixas pressões - tem comportamento parecido independente da massa molar. Ou seja, 1 mol de qualquer gás ideal em mesmas temperatura e pressão ocupa o mesmo volume.

N2 e H2 são gases ideais. Assim a proporção em mol pode ser escrita como a proporção em volume.

1 mol de N2 reage com 3 mol de H2

1L de N2 reage com 3L de H2

Multiplicando por 4:
4L de N2 reagem com 12L de H2 e não 9!

A) Está incorreta, N2 está em excesso.

B) N2 está em excesso, seriam necessários 12L de H2 para a reação ser estequiométrica

Correta!

C) Você já percebeu que sobra 1L de N2

Incorreta

D) CUIDADO! Lei de Gay-Lussac é quando ocorre aquecimento ( ou resfriamento) à volume constante. Estamos diante de uma reação química. Há (ou melhor, pode haver) variação do número de mols totais.

Repare:

1 mol de N2 reage com 3 mol de H2

4 mol de gases reagiram

Foram formados:

2 mol de NH3

2 mol de gases foram formados.

Pela hipótese de Avogadro, os volumes ocupados são diretamente proporcionais ao número de mols.

Se diminui o número de mols, DIMINUI o volume!

Está errado porque não aumenta, diminui o volume.

E)É o seguinte: O H2 é agente limitante

3 mols de H2 formam 2 mols de NH3
3 L de H2 formam 2 L de NH3

Multiplicando por 3:
9 L de H2 formam 6 L de NH3
6L e não 8L.

Incorreta!


Espero ter ajudado!


Abraço

Show de bola Jean1512.
Vlw Jean1512!