[ITA] Soluções

por biaavanzi Qua 15 Mar 2017, 10:20

(Ita 1996) Considere uma solução aquosa com 10,0%(m/m) de ácido sulfúrico, cuja massa específica a 20°C, é 1,07 g/cm3. Existem muitas maneiras de exprimir a concentração de ácido sulfúrico nesta solução. Em relação a essas diferentes maneiras de expressar a concentração do ácido, qual das alternativas a seguir está ERRADA?

a) (0,100.1,07.10³)g de H₂SO₄ / litro de solução.
b) [(0,100.1,07.10³) / 98] molar em H₂SO₄.
c) [(0,100.1,07.10³) / (0,90.98)] molal em H₂SO₄.
d) [(2.0,100.1,07.10³) / 98] normal em H₂SO₄.
f) {(0,100/98) / [(0,100/98) + (0,90/18,0)]} mol de H₂SO₄/mol total.

por Emersonsouza Dom 26 Mar 2017, 00:15

A ---->correta,pois c=d.t,onde : t é o titulo em massa ,d é densidade e c a concentração.
B---> correta,pois ♏=c/M ,onde : M é a massa molar do soluto.
C----> correta,pois w =♏/0,9-----> pra 1 litro de solução
D-----> correta,pois a normalidade é N=k.♏,onde k é o de partículas que se dissociação ou ionizam ,neste caso temos k =3,veja:
H2So4 ------> 2H+. + So4 -2 ----> 2 mols de H+ e 1 de So4-.
D ---> correto ,pois x = n1/(n1 +n2)onde: n1 é o número de mols de soluto , n2 é número de mol de solvente e x é a fração molar.

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