Distribuição eletrônica

por GrunsGruns Dom 12 Mar 2017, 11:07

(UFPI) De acordo com o princípio de aufbau para a distribuição eletrônica em átomos multieletronicos, diz-se que um átomo encontra-se no seu estado fundamental quando seus elétrons se localizam nos estados de menor energia. Dentre as opções abaixo, aquela coincidente com a de um átomo no seu estado fundamental é:

a)1s2 2s1 2p4
b)1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s2 3d10
c)1s2 2s2 2p6 3s1 3p5 4s2
d)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
e)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9

Alguém poderia me explicar o motivo de não poder ser a letra d? A configuração da letra e possui um estado de menor energia por qual motivo?

por WhoisReb Dom 12 Mar 2017, 12:53

a resposta é a letra D mesmo . Todos orbitais preenchidos => maior estabilidade => menor energia .

por GrunsGruns Dom 12 Mar 2017, 14:41

WhoisReb escreveu:a resposta é a letra D mesmo . Todos orbitais preenchidos => maior estabilidade => menor energia .

O gabarito marca a letra e mesmo..

por Oziel Qui 16 Mar 2017, 12:23

É a letra D mesmo, eu pesquisei em vários sites, é a D.

por GrunsGruns Qui 16 Mar 2017, 18:38

ozielwillememjr escreveu:É a letra D mesmo, eu pesquisei em vários sites, é a D.

Sim.. mas essa é uma questão adaptada

por Oziel Sex 17 Mar 2017, 09:11

A configuração da letra e) é a do Cobre, para ele se tornar estável o elétron do 4s2 teria que pular para 4d9, ficando 4s1 4d10, só assim para ele estar no seu estado de menor energia, mesmo assim a letra d) é ainda mais estável do que a e).

DÁ UMA OLHADA NESSE LINK NA PARTE DE EXCEÇÕES Á DISTRIBUIÇÃO ELETRONICA
: http://sistemasei.com.br/download/qu%C3%ADmica/N%C3%BAmeros%20Qu%C3%A2nticos%20-%20Parte%20II-Teoria.pdf