UEFS 2017.1

por melloamanda0 Ter 24 Jan 2017, 21:08

Um motociclista foi de Salvador-BA para Feira de Santana-BA, percorrendo um no total 110,0km. Para percorrer o trajeto, sua motocicleta flex consumiu 5 litros de etanol (C2H5OH, d=0,8g.cm³), tendo um consumo médio de 22,0km/L.

Entalpia de formação (KJ.mol-1)
C2H5OH(l) = -277,8
CO(g) = -393,5
O2(g)= 0
H2O(l) = -286,0

Com base nos dados de entalpia de formação de algumas substâncias, o calor envolvido na combustão completa por litro de etanol foi, kJ, aproximadamente,

01) - 1367
02) 1367
03) - 18200
04) + 10936
05) - 23780

por thekris Qua 01 Fev 2017, 14:05

d=m/V
0,8=m/1000
m=800g

1 mol de etanol ------ 46g
x ---------------- 800g

x ≈ 17,39 mol

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

Pelas relações estequiométricas, tem-se que foram formados, aproximadamente 34,78 mols de CO2 e 52,17 mols de H2O.

Entalpia do C2H5OH:

E=17,39×(-277,8 ) ∴ E = -4830 kJ

Entalpia do CO2:

E=34,78×(-393,5) ∴ E = -13685,93 kJ

Entalpia do H2O:

E=52,17×(-286) ∴ E = -14920 kJ

∆H = Hp - Hr
∆H = - 14920 - 13685,93 - (-4830)
∆H = - 14920 - 13685,93 + 4830
∆H = - 23775,93 kJ ≈ - 23780 kJ

UEFS 2017.1

UEFS 2017.1

Re: UEFS 2017.1

Um fórum livre e democrático.