Titulação ácido-base e nomenclatura de sais

por IsaacTERA Sex 13 Jan 2017, 17:01

Uma solução aquosa de ácido sulfúrico, com densidade 1,225 g/mL, na concentração de 40% em massa, foi utilizada para titular 250 mL de uma solução de hidróxido de sódio, com concentração desconhecida. No processo foram utilizados, do ácido, 1/5 de um béquer com capacidade para 500 mL.

A concentração, dada em mol/L, da base, e o nome do sal formado após a reação são, respectivamente,

A) 3 mol/L e sulfato de sódio.
B) 4 mol/L e sulfato de sódio.
C) 5 mol/L e sulfato de sódio.
D) 5 mol/L e sulfito de sódio.
E) 4 mol/L e sulfeto de sódio.

Eu não tenho o gabarito e não consigo achar a concentração da base, parece que faltam dados no enunciado.

por **Giovana Martins** Sex 13 Jan 2017, 20:01

Para o ácido sulfúrico: C=dt=1,225.(40/100)=0,49 g/mL

Volume de ácido sulfúrico utilizado: V=500.(1/5)=100 mL

m=0,49 (g/mL).100 (mL)=49 g ácido sulfúrico

n=49/98=0,5 mol ácido sulfúrico (supus que o ácido sulfúrico tenha massa molar igual 98 g/mol)

Logo, foram utilizados 0,5 mol de ácido sulfúrico na titulação.

H₂SO_4(aq) + 2NaOH_(aq) -> Na₂SO_4(aq) + 2H₂O_(l)

1 mol H₂SO₄ ---- 2 mol NaOH
0,5 mol H₂SO₄ --- x

x=1 mol NaOH

Para o NaOH: V=250 mL=0,25 L

♏=x/V -> ♏=1/0,25 -> ♏=4 mol/L

O nome do sal formado é sulfato de sódio.

por IsaacTERA Sex 13 Jan 2017, 23:00

Giovana Martins escreveu:
n=49/98=0,5 mol ácido sulfúrico (supus que o ácido sulfúrico tenha massa molar igual 98 g/mol)

Sem a massa molar do ácido sulfúrico é impossível resolver a questão? Acho que por isso eu errei.

por **Giovana Martins** Sex 13 Jan 2017, 23:04

Certamente é, Isaac. No geral, a maioria das questões que envolvem cálculo estequiométrico informam a massa molar das substâncias.

por IsaacTERA Sáb 14 Jan 2017, 03:56

Giovana Martins escreveu:Certamente é, Isaac. No geral, a maioria das questões que envolvem cálculo estequiométrico informam a massa molar das substâncias.

Entendi perfeitamente. Eu estava tentando resolver a questão somente com os dados que ela dava, sem consultar tabelas... Com a sua explicação pude entender muito bem. Obrigado!