Deslocamento de equilíbrio

por aksn999 Seg 12 Dez 2016, 21:33

Muitos dos gases poluentes do ar aparecem na atmosfera através de atividades humanas. Os mais comuns são CO, SO2, NO e NO2, na ordem de 100 milhões de toneladas por ano, sendo que a quantidade emitida desses gases ainda é pequena em relação à quantidade de CO2 presente no ar. Considere o diagrama de energia da reação entre NO2(g) e CO(g) produzindo NO(g) e CO2(g) a uma temperatura de 200ºC. Com base no diagrama de energia apresentado, marque a alternativa que melhor compara a variação da concentração de NO2(g) com o tempo quando a temperatura variar de 200 para 600ºC, após atingir o equilíbrio.

por **Giovana Martins** Seg 12 Dez 2016, 21:47

Pelo gráfico de entalpia podemos ver que a reação NO₂ + CO ↔ NO + CO₂ é exotérmica (visto que a entalpia dos reagentes é maior que a entalpia dos produtos) no sentido de formação de NO e CO₂ e endotérmica no sentido inverso. Assim, um aumento de temperatura, pelo Princípio de Le Chatelier, provoca o deslocamento do equilíbrio no sentido de formação de NO₂ e CO e, consequentemente, nessa situação NO e CO₂ serão consumidos. Portanto, o gráfico que é mais viável tendo como base a situação descrita, é o que está presente na letra B.

por **Giovana Martins** Seg 12 Dez 2016, 21:53

Uma coisa que eu esqueci de dizer na resolução acima:

No gráfico da letra B, à 200 °C, a curva do gráfico está bem abaixo da curva à 600 °C. Neste caso eu interpretei da seguinte maneira: a temperatura de 200 °C não favorece a reação inversa, por isso a concentração de NO₂ é baixa, o que está sendo representado pela curva de 200 °C do gráfico mostrado pela alternativa B.

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