Físico-Química: Equilíbrio Químico - Kc

Em um recipiente fechado com água existe um equilíbrio envolvendo 4 mols de Cl2, 3 mol de PCl3, e 2 mols de PCl5. Após ocorreu uma compressão no sistema e ele passou a ter 1/3 do volume inicial.

          Devido ao deslocamento do equilíbrio, passou-se a ter: 3 mols de Cl2, 2 mols de PCl3, e  3 mols de PCl5. Qual o Kc,inicial e o Kc,final do equilíbrio nas duas situações, antes e após a compressão:


Dados: Pf = 3P;   Vf = V/3;   Temperatura constante;   ∆n = (c+d) - (a+b) = (1+0) - (1+1) = 1 - 2 = -1 

Resposta: Kc,inicial = V/6 (mol/L) -1
               
                Kc,final = V/6 (mol/L) -1
               

                                                                           
                                                                         Cl2(g)  +  PCl3(g)    ⇄   PCl5(g)

Kc = (2/v)/(3*4/v²) = v/6

Como k só varia com a temperatura, Kc,i = Kc,f.

OBS: a constante de equilíbrio não possui unidade.