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QUÍMICA - EQUILÍBRIO QUÍMICO (UFMG)

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QUÍMICA - EQUILÍBRIO QUÍMICO (UFMG)

Mensagem por Obito em Sab Jun 20 2015, 12:06

ALGUÉM PODERIA COMENTAR AS ALTERNATIVAS, POR FAVOR.


(UFMG) O gráfico abaixo ilustra a variação da concentração, no equilíbrio, de um
determinado produto X de uma reação química, com as variações de pressão e temperatura.
Reagentes e produtos são todos gasosos.



Do exposto e da análise do gráfico, pode-se concluir que:
a) a reação, na direção da produção de X, é endotérmica;
b) o aumento da pressão faz o equilíbrio deslocar-se na direção dos reagentes;
c) na equação química balanceada, o número total de moles dos produtos é menor do que o
de reagentes;
d) a temperatura suficientemente baixas, poder-se-ia obter 100% de X;
e) a adição de um catalisador aumentaria a concentração de X em qualquer temperatura

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Re: QUÍMICA - EQUILÍBRIO QUÍMICO (UFMG)

Mensagem por rafagoes em Ter Jun 30 2015, 23:07

[a] Falsa. O aumento de temperatura faz com que a concentração de X diminua, logo a reação é exotérmica
[b] Falsa. À medida que aumenta a pressão, aumenta também a concentração de X
[c] Verdadeira. Com base no princípio de Le Chatelier o aumento de pressão desloca a reação no sentido de menor volume como modo de reduzir o efeito da pressão aplicada, como você pode ver no gráfico o aumento de pressão favorece X, logo seu volume é menor que o volume dos reagentes e portanto o número de mols total é menor comparado com os reagentes.
[d] Falsa. A mudança de temperatura vai modificar a constante de equilíbrio, não vai ser obtido 100% de X
[e] Falsa. O catalisador não altera a concentração, vai apenas diminuir a energia de ativação da reação e por isso fazer com que ela alcance o equilíbrio mais rápido.

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