Entropia
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Entropia
por Guilherme Ozeias Batista 28/11/2016, 7:22 pm
Calcule a entropia de vaporização de 180g de água nume temperatura de 25°C. DeltaHv= 43990 J/mol?
Guilherme Ozeias Batista- Padawan
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Re: Entropia
por lujz 28/11/2016, 10:23 pm
Guilherme, o calor latente de vaporização da água a 100 °C a 1 atmosfera, vale 540 cal/ g, multiplicando por 4,18 para ficar em J/g e depois multiplicado por 18 para termos em J/ mol, encontramos 40.630. Assim, suponho que seu valor de entalpia de 43.990 J/mol equivale a uma pressão mais alta de forma que a temperatura de ebulição seja 25°C, já que só podemos usar a formula s=q/t para transformação reversível como a mudança de fase a temperatura constante. Sendo assim, s= 18 . 43990 /(25+273), veja quanto dá essa conta!
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Guilherme Ozeias Batista- Padawan
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Re: Entropia
por lujz 29/11/2016, 9:24 am
Que bom, você deve ter feito o cálculo com
S = 10 . 43990/(25+273),
Pois 180g equivale a 10 mol
corrigido meu erro!
S = 10 . 43990/(25+273),
Pois 180g equivale a 10 mol
corrigido meu erro!
lujz- Iniciante
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Re: Entropia
por Guilherme Ozeias Batista 29/11/2016, 9:54 am
Uma pergunta sobre um outro exercicio, rsrs.
Como pode haver um processo endotérmico na qual sua entropia aumente, assim dependendo da temperatura para esse processo ser ou não espontâneo??
Como pode haver um processo endotérmico na qual sua entropia aumente, assim dependendo da temperatura para esse processo ser ou não espontâneo??
Guilherme Ozeias Batista- Padawan
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Re: Entropia
por lujz 29/11/2016, 10:39 am
Guilherme, não sei se entendi bem o problema, em processo endotérmico a entropia aumenta mesmo. Agora a questão da espontaneidade tem a ver com o processo ser natural (não exigir trabalho para acontecer), ou ser forçado
De que livro, autor e editor, vc tirou eles?
Vou estudar termodinâmica pelo Sears e Salinger, 3ed, Guanabara dois, trad do original 3rd 1975, Addison w. E também pelo física do Alonso e Finn, vol único, 1999, e o Salinas da edusp durante janeiro, nas minhas férias. Eles são para curso superior...
De que livro, autor e editor, vc tirou eles?
Vou estudar termodinâmica pelo Sears e Salinger, 3ed, Guanabara dois, trad do original 3rd 1975, Addison w. E também pelo física do Alonso e Finn, vol único, 1999, e o Salinas da edusp durante janeiro, nas minhas férias. Eles são para curso superior...
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Re: Entropia
por Guilherme Ozeias Batista 29/11/2016, 10:48 am
Perguntei errado, rsrs, minha pergunta deveria ser (como a entropia diminui)
porque pela equação de guibs temos: DeltaG = DeltaH - TDeltaS
processos endotérmicos são DeltaH é positivo, se entropia positiva DeltaS>0
fiquei na dúvida, pois processos endotérmicos absorvem calor então sua entropia deve aumentar, mas teria como ser negativa?
porque aí sim dependerá da temperatura para sua espontaneidade.
Essa foi minha dúvida, como um processo endotérmico pode ter uma entropia negativa
porque pela equação de guibs temos: DeltaG = DeltaH - TDeltaS
processos endotérmicos são DeltaH é positivo, se entropia positiva DeltaS>0
fiquei na dúvida, pois processos endotérmicos absorvem calor então sua entropia deve aumentar, mas teria como ser negativa?
porque aí sim dependerá da temperatura para sua espontaneidade.
Essa foi minha dúvida, como um processo endotérmico pode ter uma entropia negativa
Guilherme Ozeias Batista- Padawan
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Re: Entropia
por lujz 29/11/2016, 11:59 am
Tenho que estudar melhor, mas S é uma propriedade de estado de um sistema. Num processo endotérmico será sempre positiva a variação de S. Nessa equação é complicado estudar bem apenas s, ou ver que deltas é positivo, pois envolve o potencial químico (g), o sinal não tem nada a ver o real valor de delta S! Acho que aqui esta sua dúvida.
U = Q - W + G
Assim G = U + W - Q = H - Q = H - TdeltaS, só isso, acho q descobri sua dúvida....
U = Q - W + G
Assim G = U + W - Q = H - Q = H - TdeltaS, só isso, acho q descobri sua dúvida....
lujz- Iniciante
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