Termoquímica - questão FGV

FGV-SP 2016
O ácido nítrico é um importante insumo para produção de fertilizantes, explosivos e tintas. Sua produção industrial é feita pelo processo Ostwald, em três etapas que podem ser representadas pelas reações:

I. 6 NH3 (g) + 15/2 O2 (g) → 6 NO (g) + 9 H2O (g)       ∆H = – 1378 kJ 
II. 6 NO (g) + 3 O2 (g) → 6 NO2 (g)                            ∆H = – 339 kJ 
III. 6 NO2 (g) + 2 H2O (g) → 4 HNO3 (aq) + 2 NO (g)    ∆H = – 270 kJ

No processo Ostwald, a produção de 2,00 x 106 mol de HNO3 a partir de NH3 libera energia, em kJ, igual a



Como se dá a resolução? Não consigo por Lei de Hess e não acho a resolução em lugar algum
GAB C

Basta somar as equações, e também as variações de entalpia, e perceber que esta estará para 4 mol de HNO₃ (proporção estequiométrica), assim como x estará para 2.10⁶.

Obrigada!