Lei da Velocidade 2

(UFSJ-MG–2011) A decomposição fotoquímica do NO2 em NO e O é uma importante reação atmosférica. A expressão para a velocidade dessa reação é: 

V = k . [O2] . [NO]²  

Com relação a essa reação, é CORRETO afirmar que 

A) a reação é de terceira ordem global e de segunda ordem em relação ao NO. 
B) duplicando-se a concentração de NO, a velocidade da reação é duplicada. 
C) em altas temperaturas, o NO catalisa a decomposição do NO2. 
D) a velocidade média de decomposição do NO2 independe da concentração de O2.

Galera, fique na duvida sobre a alternativa C. Como concluir que em altas temperaturas, o NO não catalisa a decomposição do NO2?

Up

Também tenho a mesma dúvida do colega. Produtos que atuam como catalisadores podem fazer parte da lei de velocidade da reação ?

Desde já agradeço.

Podem sim hugo. Quando uma reação é processada em etapas,a etapa mais lenta é a que determina a velocidade da reação. Para catalisadores homogeneos, pode ocorrer de a etapa mais lenta ser justamente a etapa em que o catalisador é consumido (sendo posteriormente formado). Neste caso, a concentração do catalisador fará parte da lei da velocidade da reação.

Ainda não interpretei bem, a etapa lenta seria a etapa catalisada espontaneamente pela presença do catalsiador/produto ? se está sendo catalisada, deixaria de ser a etapa lenta da reação... 

Eu acho que o erro da letra C é exatamente o fato do catalisador não fazer parte da lei de velocidade. E nem sabemos se essa reação ocorre em duas etapas. 

Vamos debatendo até chegar em um denominador comum.