Energia

ONC

Sabendo que a massa molar de C = 12, O=16 e H=1, a densidade do C8H18 = 0,7g/mL, densidade do C2H6O = 0,8g/mL,
Entalpia de combustão em KJ/mol de C8H18 = -0,54.10³, do C2H6O = -0,29.10³, calor específico da água = 1cal/g°C, 1cal = 4,2J, calor latente de fusão da água = 80cal/g:

Uma mistura de C2H6O com C8H18 quando em combustão é utilizada para elevar 2kg de água sólida a 0°C até 25°C. Considerando que 90% da energia liberada é absorvida pela água, e que em termos de volume, a quantidade de C8H18 é de 80% e de C2H6O é de 20 % na mistura, calcule a massa total necessária da mistura.

Minha resolução:

Q = mL = 2000.80 = 160000 cal
Q = mct = 2000.1. 25 = 50000 cal
160000 + 50000 = 210000 cal = 882000J= 882KJ

Sendo V1, m1 e x respectivamente o volume de C8H18, massa de C8H18 e número de mol na mistura de C8H18,
sendo também V2,m2 e y, volume, massa e número de mol de C6H6O:

m1 = 0,7.v1
m2 = 0,8.v2
Do enunciado, v1 = 4v2
m1 = 2,8 v2

Mmolar C8H18 =114 g/mol
Mmolar C2H6O = 46 g/mol

x = 2,8V2/114
y = 0,8V2/46

9/10 ( 540x + 290y) = 882
540 x + 290 y = 980
540.2,8.V2/114 + 290.0,8.V2/46 = 990
13,26 V2 + + 5,04 V2 = 990
18,40 V2 = 990
V2 = 53,8

m1 + m2 = 53,8 (2,8/114 +0,8/46) = resposta final.

Enfim, posso ter colocado um dado errado, mas resolver seguindo este raciocínio está certo?