Teoria das colisões

A velocidade de uma reação está ligada a efetividade dos choques entre os reagentes para formar a estrutura transitória denominada complexo ativo. Para formar tal estrutura é necessário uma quantidade de energia, a qual é denominada de energia de ativação. Quanto maior a efetividade dos choques entre os reagente maior será a velocidade da reação.

No entanto, eu ainda não entendi muito bem porque a diminuição da energia de ativação pelos catalisadores aumenta a velocidade da reação. Se a energia está sendo diminuída, isso não atrapalharia a efetividade dos choques inelásticos entre os reagentes ?

Como devo interpretar isso ?

Desde já agradeço.

O catalizador cria um caminho que pode ser alcançado com menos energia, levando aos mesmo produtos. Trata-se de um "atalho energético", por assim dizer.

Entende-se por energia de ativação a energia que deve ser fornecida ao sistema para que se forme o complexo ativado. O catalisador faz com que essa energia necessária seja menor, podendo ser alcançada mais facilmente.

Brigadão, Pré-Iteano.