Estequiometria!
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Estequiometria!
por Convidado Sáb 30 Jul 2016, 08:24
O ácido sulfúrico é considerado indicador da economia de um país sendo um dos produtos químicos mais utilizados pela indústria. Sua produção se dá por meio de um processo denominado catalítico ou de contato e pode ser representado pela equação (não balanceada): S + O2 + H2O -> H2SO4.
Considerando que a eficiência do processo é de 80%, assinale a massa de enxofre necessária (em toneladas) para produzir 196 toneladas de ácido sulfúrico.
A) 32. B) 64. C) 80. D) 98. E) 196.
Considerando que a eficiência do processo é de 80%, assinale a massa de enxofre necessária (em toneladas) para produzir 196 toneladas de ácido sulfúrico.
A) 32. B) 64. C) 80. D) 98. E) 196.
Convidado- Convidado
Re: Estequiometria!
por Diego A Sáb 30 Jul 2016, 12:35
Balanceamento
1) S + 1/2 O2 + H2O -----> H2SO4
2) 2 S + 3 O2 + 2 H2O ----> 2 H2SO4
Isso nos diz que:
2 mol S formam 2 mol de H2SO4
32g S produzem 98g de H2SO4
64g S produzem 196g de H2SO4
Sabendo que o rendimento foi de 80%, então
196t ____ 80%
x t ____ 100%
x = 245t
Disso, temos:
64t S ______ 196t H2SO4
xt S _______ 245t H2SO4
x = 80t
1) S + 1/2 O2 + H2O -----> H2SO4
2) 2 S + 3 O2 + 2 H2O ----> 2 H2SO4
Isso nos diz que:
2 mol S formam 2 mol de H2SO4
32g S produzem 98g de H2SO4
64g S produzem 196g de H2SO4
Sabendo que o rendimento foi de 80%, então
196t ____ 80%
x t ____ 100%
x = 245t
Disso, temos:
64t S ______ 196t H2SO4
xt S _______ 245t H2SO4
x = 80t
Diego A- Monitor
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