reação liberando gás Q 51 prova unit 2016 c3

Uma amostra de 7,3g, contendo óxido de zinco, ZnO(s), e carvão, C(s), foi colocada em um tubo de ensaio fechado com uma
rolha de cortiça com tubo de vidro e aquecido até que todo o carvão tenha reagido. O gás desprendido é borbulhado em uma
solução de hidróxido de cálcio, Ca(OH)2(aq) e o precipitado formado durante o processo pesou 4,2g, após ter sido separado por
filtração e secado em uma estufa.
A partir dessas informações sobre a análise da amostra, é correto afirmar:
A) A massa de óxido de zinco residual é 3,4g.
B) O aquecimento da amostra produz 5,0g de zinco metálico.
C) A quantidade de óxido de zinco na amostra é, aproximadamente, 6,8g.
D) A massa de carvão que reagiu com óxido de zinco durante o aquecimento é, aproximadamente, 0,40g.
E) O volume de dióxido de carbono desprendido durante a reação química é, aproximadamente, 0,84L nas condições normais
de temperatura e de pressão.
 

Gabarito:

As equações que ocorrem são:

\\2ZnO(s)+C(s)\rightarrow 2Zn(s)+CO_{2}(g)\\\\CO_{2}(g)+Ca(OH)_{2}\rightarrow CaCO_{3}(s)+H_{2}O(l)

Por ele dar, inicialmente, a massa dos compostos e não apenas de um, decidi partir dos 4,2g de CaCO3 (precipitado obtido na 2ª equação) e obter a massa de CO2 da 1ª reação para depois obter a massa de óxido de zinco e carvão.

100g de CaCO3 reagem com 44g de CO2
4,2g de CaCO3 reagem com xg de CO2
x = 1,85g (aproximadamente)

1,85g é a massa de CO2 liberada na 1ª reação. Com ela podemos obter a massa de ZnO e C dos reagentes (que somados dão 7,3g)

44g de CO2 reagem com 12g de C
1,85g de CO2 reagem com yg de C
y = 0,5g de carvão (aproximadamente)

44g de CO2 reagem com 162g de ZnO
1,85g de CO2 reagem com zg de ZnO
z = 6,8g de ZnO (aproximadamente) --> alternativa C.

Caso haja dúvida de o porquê dos outros itens estarem errados, só dizer.