Constante de dissociação

por **Claudir** Sáb 18 Jun 2016, 16:20

Soluções de NaHCO₃ são ligeiramente básicas, pH = 8,3. Calcule, com aproximação razoável, a constante de dissociação do ácido carbônico, de acordo com a equação abaixo:

$H_2CO_3\rightleftharpoons 2H^++CO_3^{2-}$

Spoiler:

por **Diego A** Seg 20 Jun 2016, 19:26

H2CO3	H+	CO2
1 mol	x	x
-x

Sendo, [H+] = 10^-pH, ou seja [H+] = 10^-8,3

H2CO3	H+	CO2
1 mol	x	x
-x	10^-8,3	10^-8,3

$Constante de dissociação Gif.latex?K&space;=&space;\frac&space;{(10^{-8,3})^2}{1}&space;=&space;2,5$

Bom, eu precisei fazer na calculadora, não sei como faria sem ela. :/

por **Claudir** Seg 20 Jun 2016, 20:35

Diego Matheus, não entendi o que você fez.

A equação que você usou nem está balanceada... Neutral

por Jeffersonsons Seg 20 Jun 2016, 23:32

Diego Matheus escreveu:

$Constante de dissociação Gif.latex?K&space;=&space;\frac&space;{(10^{-8,3})^2}{1}&space;=&space;2,5$

Bom, eu precisei fazer na calculadora, não sei como faria sem ela. :/

Diego, eu cheguei a essa etapa de modo diferente. Porém, como essa igualdade é possível?

por **Diego A** Ter 21 Jun 2016, 02:17

Desculpa pessoal, não vi que havia feito sem balancear. Os resultados foram outros. Jeffersonsons se puder postar sua resolução.

por Jeffersonsons Ter 21 Jun 2016, 15:01

Como a concentração de H+ é igual a 10*^-8,3, segue-se:
H2CO3 -----------> 2H+ + CO3-
x 10^-8,3 x
0,5*10^-8,3 10^-8,3 0,5*10^-8,3

K=[H+]^2 * [CO3-] / [H2CO3]
K= (10^-8,3)^2 * 0,5*10^-8,3/0,5*10^-8,3
K=(10^-8,3)^2 .....
Não sei como isso dá o resultado como você propôs :s