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Constante de dissociação

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Constante de dissociação

Mensagem por Pré-Iteano em Sab Jun 18 2016, 16:20

Soluções de NaHCO₃ são ligeiramente básicas, pH = 8,3. Calcule, com aproximação razoável, a constante de dissociação do ácido carbônico, de acordo com a equação abaixo:




Spoiler:


Última edição por Pré-Iteano em Seg Jun 20 2016, 20:35, editado 1 vez(es)

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Re: Constante de dissociação

Mensagem por Diego Matheus em Seg Jun 20 2016, 19:26

H2CO3H+CO2
1 molxx
-x
Sendo, [H+] = 10-pH, ou seja [H+] = 10-8,3

H2CO3H+CO2
1 molxx
-x10-8,310-8,3


Bom, eu precisei fazer na calculadora, não sei como faria sem ela. :/

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Re: Constante de dissociação

Mensagem por Pré-Iteano em Seg Jun 20 2016, 20:35

Diego Matheus, não entendi o que você fez.

A equação que você usou nem está balanceada... Neutral

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Re: Constante de dissociação

Mensagem por Jeffersonsons em Seg Jun 20 2016, 23:32

Diego Matheus escreveu:



Bom, eu precisei fazer na calculadora, não sei como faria sem ela. :/

Diego, eu cheguei a essa etapa de modo diferente. Porém, como essa igualdade é possível?

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Re: Constante de dissociação

Mensagem por Diego Matheus em Ter Jun 21 2016, 02:17

Desculpa pessoal, não vi que havia feito sem balancear. Os resultados foram outros. Jeffersonsons se puder postar sua resolução.

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Re: Constante de dissociação

Mensagem por Jeffersonsons em Ter Jun 21 2016, 15:01

Como a concentração de H+ é igual a 10*^-8,3, segue-se:
H2CO3 -----------> 2H+      +    CO3-
   x                     10^-8,3       x
  0,5*10^-8,3      10^-8,3       0,5*10^-8,3

K=[H+]^2 * [CO3-] / [H2CO3]
K= (10^-8,3)^2 * 0,5*10^-8,3/0,5*10^-8,3
K=(10^-8,3)^2  .....
Não sei como isso dá o resultado como você propôs :s

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Re: Constante de dissociação

Mensagem por Pré-Iteano em Ter Jun 21 2016, 15:57

Jeffersonsons, de onde surgiu esse 0,5?

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Re: Constante de dissociação

Mensagem por Jeffersonsons em Ter Jun 21 2016, 17:45

Ah, vem da proporção, como existem 1*10^-8,3 mols para cada 2H+ então para cada CO3, então haverá 0,5*10^-8,3.

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