Concentração de CO2 na atm

P_atm = 1atm
CO₂ = 400 ppmv
M do ar = 29 g/mol
V do ar = 24 L/mol

Sendo a concentração de CO₂ normal igual a 380 ppmv. Calcule o acréscimo na pressão parcial de CO₂ (em atm) ao atingir 400 ppmv:

Sobre a minha resolução:

*A questão não possui alternativas:

Considera-se a ar atmosférico uma mistura homogênea (solução) de gases (O2, N2, CO2 etc.) e vapores (H2O etc.).

Considerando todos os componentes como gases ideais a uma determinada temperatura fixa, tem-se, :

pi / pt  = ni / nt = xi

Onde:

pi := pressão parcial do gás i
ni := número de mols do gás i
xi := fração molar do gás i
vi := volume individual do gás i

O índice "t" refere-se a "TOTAL"

pt = ∑ pi

nt = ∑ ni

vt = ∑ vi

A nossa mistura tem dois "gases" ideais: o Ar e o CO2

pm = pa + pc = 1 atm

1) Dados aproximados para as CNTP:

P_atm = 1atm
CO₂ = 380 ppmv = 380 partes por milhão em volume
M do ar = 29 g/mol
V do ar = 24 L/mol

2) Pede-se:

Quando ppmv de CO2 cresce de 380 para 400 (∆ = 20 ppmv) qual a variação de sua pressão parcial:
∆pc = ∆pm = ?

3) Tem-se:

A proporcionalidade dos Volumes molares, i.e., aumento de volume corresponde a aumento de mols.

Se houve um acréscimo de 20 ppmv, houve um acréscimo de 20 ppm em mols e 20 ppm em pressão.

20 ppm atm = 20/10^6 = 2.10^-5 atm