ENTALPIA DE FORMAÇÃO - FCC
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ENTALPIA DE FORMAÇÃO - FCC
Com base nas entalpias padrão (?H°) para as reações abaixo, determine a entalpia padrão para a reação de formação do etano a partir do carbono sólido e do gás hidrogênio.
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Gab. D
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Gab. D
Convidado- Convidado
Re: ENTALPIA DE FORMAÇÃO - FCC
Há erro na transcrição da equação (2):
H2(g) + O2(g) → H2O(LÍQUIDA) ( ∆H° = -285,8, kJ/mol )
(1) Dá diretamente 1 CO2 ..............∆H° = - 393,5
(2) Dá diretamente 1 H2O ..............∆H° = - 285,8 x 2 = - 571,6
(3) Dá inversamente 1 CH4 ..............∆H° = + 890,3
(4) Dá inversamente 1 C2H6 ...........∆H° = + 65,9
Da (3) invertida, calculamos o ∆H° do metano CH4:
∆H°(CH4) - ( ∆H°(CO2) + 2 ∆H°(H2O) ) = + 890, 3
∆H°(CH4) = + 890,3 - 393,5 - 571,0 = - 74,8
Da (4), calculamos o ∆H° do etano C2H6:
2 ∆H°(CH4) - ∆H°(C2H6) = - 65,9
∆H°(C2H6) = 2 ∆H°(CH4) + 65,9
∆H°(C2H6) = 2 ( - 74,8 ) + 65,9
∆H°(C2H6) = - 83,7 kJ/mol
H2(g) + O2(g) → H2O(LÍQUIDA) ( ∆H° = -285,8, kJ/mol )
(1) Dá diretamente 1 CO2 ..............∆H° = - 393,5
(2) Dá diretamente 1 H2O ..............∆H° = - 285,8 x 2 = - 571,6
(3) Dá inversamente 1 CH4 ..............∆H° = + 890,3
(4) Dá inversamente 1 C2H6 ...........∆H° = + 65,9
Da (3) invertida, calculamos o ∆H° do metano CH4:
∆H°(CH4) - ( ∆H°(CO2) + 2 ∆H°(H2O) ) = + 890, 3
∆H°(CH4) = + 890,3 - 393,5 - 571,0 = - 74,8
Da (4), calculamos o ∆H° do etano C2H6:
2 ∆H°(CH4) - ∆H°(C2H6) = - 65,9
∆H°(C2H6) = 2 ∆H°(CH4) + 65,9
∆H°(C2H6) = 2 ( - 74,8 ) + 65,9
∆H°(C2H6) = - 83,7 kJ/mol
rihan- Estrela Dourada
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