Estudo dos gases.

(UESB-2011.2)Um cilindro metálico com capacidade para 5,0L contém uma mistura formada por 2 mols de CO2 , 3 mols de N2O e 3 mols de SO3 , a 27ºC. Considerando-se as propriedades dos gases ideias e que esses compostos não reagem entre si, é correto concluir:

a)A massa de SO3(g) presente na mistura é igual a do N2O(g).
b)A pressão parcial exercida pelo dióxido de carbono é, aproximadamente, 9,8atm.
c)A pressão parcial do N2O(g) no cilindro é a metade da exercida pelo SO3(g).
d)A velocidade de difusão do SO3(g) é maior do que a do CO2(g).
e)A soma das frações molares de N2O(g) e de SO3(g) é o dobro da fração molar do CO2(g).

P = nRT/V
P = 2.0,082.300/5 = 9,84

Obrigada Gustavo!
Gostaria de tirar mais uma dúvida. Como se acha a velocidade de difusão que está na alternativa 04?

V = K/√d

Inversamente proporcional à raiz da densidade

Obrigada