raio atomico

UEFS-A base de estudo da Tabela Periódica está no conhecimento e na interpretação das propriedades periódicas que são relacionadas às posições dos elementos químicos e, fundamentalmente, às suas estruturas eletrônicas. A partir do conhecimento dessas relações, é correto afirmar: 
A) O raio do cátion K+ é maior que o raio do ânion Br– .
 B) O ponto de fusão dos metais alcalinos cresce com o aumento do número atômico no grupo periódico 1. 
C) A configuração eletrônica dos elétrons de valência dos elementos químicos do grupo 15 é representada por ns2 np3 . 
D) Os elementos químicos césio e chumbo apresentam densidades diferentes porque possuem número de níveis de energia desiguais. 
E) Os gases nobres apresentam os menores potenciais de ionização porque são os elementos químicos menos reativos da Tabela Periódica.
resposta: c
duvida: o K apresenta raio bem maior que o Br, entretanto somente porque o K perde um eletron e o Br ganha um eletron o raio do Br torna-se maior que o K, mesmo que o bromo tenha mais eletrons que o potassio. Não compreendi esse fator.

o raio atômico do K é 227 e o do bromo 114. na prática, acredito que o que a alternativa c afirma, não aconteceria.

Vc entendeu que o raio do K diminui e do Br aumenta, vc poderia marcar o item c tendo só essa ideia ou notando que:

Número de protons do K+ = 19
Número de eletrons do K+ = 18

Menos elétrons -> menor a repulsão na eletrosfera -> menor raio

Número de protons do Br- = 35
Número de eletrons do Br- = 36

Mais elétrons -> repulsão maior na eletrosfera -> maior raio

Não acho que 1 elétron cause uma diferença maior que 100pm kk (na vida real)

Porem, na teoria é isso. Acredito que a questão está mal formulada.