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entalpia

Mensagem por Bimat em Qui Maio 19 2016, 19:15

O butano é um derivado do petróleo utilizado como combustível em maçaricos, lanternas e fogões portáteis. A equação descreve a reação de combustão do butano.


2C4H10 (g) + 13O2 (g)  ---------->    8CO2 (g) + 10H2O (l)              ∆Hº = –2878 kJ/mol





a)A combustão do butano representada na equação é completa ou incompleta? Justifique sua resposta.
 
b)Sabendo que a massa molar do butano é igual a 58g/mol, calcule a quantidade de energia liberada na combustão de 400 g desse hidrocarboneto. Apresente os cálculos efetuados

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Re: entalpia

Mensagem por Aeron945 em Qui Maio 19 2016, 19:49

Completa, pois o produto da combustão é CO2.

58 --- -2878 10³ J
400 --- E
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