Extração de Magnésio

UEFS - No processo Dow, de extração de magnésio, da água do mar, sob a forma de íons Mg2+(aq), representado pelo fluxograma, hidróxido de cálcio, Ca(OH)2(aq), é adicionado à água do mar, para que o Mg(OH) 2(s) se precipite, permanecendo os íons Ca2+(aq) na fase aquosa. Após precipitação do cloreto de magnésio, MgCl2(s), produto final desse processo, esse sal é utilizado para produzir magnésio por eletrólise. A partir da análise desse fluxograma e das informações do texto, é correto afirmar: 
A) A reação química que ocorre entre o MgCl2 e o Ca(OH)2 é um processo de oxirredução. 
B) Os processos de separação II e III são, respectivamente, de cristalização e de filtração. 
C) O processo I é de extração. 
D) A base Mg(OH)2 é mais solúvel que a base Ca(OH)2. 
E) O MgCl2(s) é dissolvido em água e, em seguida, submetido à eletrólise para produzir magnésio, Mgo .

GABARITO:B

MgCl₂ + Ca(OH)₂ ---> Mg(OH)₂ + CaCl₂

(I). Mg(OH)₂ é base praticamente insolúvel, podendo ser separada da solução de CaCl₂ por algum processo físico.

Mg(OH)₂ + 2HCl ---> MgCl₂ + 2H₂O

(II) e (III).  MgCl₂ é um sal solúvel, podendo ser separado da água por algum processo químico.

A) Assertiva falsa. Note que a primeira reação citada no post NÃO é de de oxirredução; é uma simples reação ácido-base.
B) Assertiva verdadeira.
C) Assertiva falsa. Para que realizar extração para separar um componente que já está precipitado?
D) Assertiva falsa. Como o K_PS representa o produto da solubilidade dos componentes de um composto, é claro que quanto maior ele for, maior será a solubilidade. Assim, como K_PS(Mg(OH)2) < K_PS(MgCl2), a solubilidade da base é menor que a solubilidade do sal.
E) Assertiva falsa. Dissolvendo Mg²⁺ em água para a realização da eletrólise fica-se com dois cátions a serem descarregados: H⁺ e Mg²⁺. Pelos conhecimentos da facilidade de descarregamento dos cátions, fica claro que quem será reduzido é o íon hidrônio, não o magnésio.

Confirma o gabarito pra mim.

Obrigada!!