Estequiometria
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Estequiometria
por invertor Ter 29 Mar 2016, 11:37
Ácido adípico, H2C6H8O4 é usado para produzir náilon. Ele é preparado comercialmente por uma reação controlada
entre o ciclohexano (C6H12) e o O2:
C6H12(l) + O2(g) → H2C6H8O4(l) + H2O(g)
Considerando que você realizou essa reação começando com 25,0 g de ciclo-hexano, e que este é o reagente
limitante, qual é a massa teórica que poderia ser obtida de ácido adípico?
Se você obtém 35,5 g de ácido adípico a partir dessa reação, qual é o rendimento percentual de ácido adípico?
entre o ciclohexano (C6H12) e o O2:
C6H12(l) + O2(g) → H2C6H8O4(l) + H2O(g)
Considerando que você realizou essa reação começando com 25,0 g de ciclo-hexano, e que este é o reagente
limitante, qual é a massa teórica que poderia ser obtida de ácido adípico?
Se você obtém 35,5 g de ácido adípico a partir dessa reação, qual é o rendimento percentual de ácido adípico?
invertor- Recebeu o sabre de luz
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Re: Estequiometria
por Christian M. Martins Ter 29 Mar 2016, 11:46
C6H12(l) + (5/2)O2(g) → H2C6H8O4(l) + H2O(g)
84 ---------------------- 146
25 ---------------------- x
x = 43,45 g
43,45 ------------------- 100%
35,5 -------------------- y
y = 81,7%
84 ---------------------- 146
25 ---------------------- x
x = 43,45 g
43,45 ------------------- 100%
35,5 -------------------- y
y = 81,7%
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