(ITA) Estequiometria

por **Claudir** Sáb 03 maio 2014, 21:21

Um método de obtenção de prata pura e porosa consiste na decomposição térmica de seu carbonato. Qual massa de prata seria obtida pela decomposição de um quilograma de $(ITA) Estequiometria Mimetex$ C $(ITA) Estequiometria Mimetex$ ?

a) (1000 g / 275,8 g) x 107,9 g
b) (1000 g / 275,8 g / mol) x 215,8 g / mol
c) (275,8 g / 107,9 g / mol) x 1000 g / mol
d) (1000 g / 215,8 g / mol) x 275,8 g
e) (275,8 g / 1000 g) x 107,8 mol

Como devo proceder para chegar em tal resposta (em negrito), desde a montagem da reação de decomposição inical?
Grato desde já.

Obs.: tenho a resposta toda formulada, se ajudar, posso postá-la.

por **Matheus Bertolino** Dom 04 maio 2014, 23:41

1 Ag2CO3(s) -----> 2 Ag(s) + 1 CO2(g) + 1/2 O2(g)

Massa molar (Ag2CO3) = 2.(107,9) + 12 + 3(16) = 275,8 g/mol
Temos um quilo de Ag2CO3, e em cada mol dele teremos dois mols de Ag, logo, a massa de prata será:

m = (1000 g de Ag2CO3)*(1 mol de Ag2CO3/275,8 g de Ag2CO3)*(2*107,9 g de Ag2CO3/1 mol de Ag2CO3)
m = (1000 g / 275,8 g / mol) x 215,8 g / mol

por jpspindola Sáb 18 Abr 2015, 23:05

Achei estranha essa resposta. A massa molar de Ag é 107,9. Portanto a o valor 215,8 tem unidade mols.g/mol = g

por **Christian M. Martins** Seg 20 Abr 2015, 16:34

Ag2CO3 ---> 2Ag +CO2 + 1/2O2

Ag2CO3 = 276g/mol.
2Ag = 216g/mol

276----216
1000------x

x = 782,6.

Resolvendo as equações das alternativas apresentadas, a única que bate a resposta é a B.

Resposta por tentativa e erro, mas isto não tira o mérito. Very Happy

por **Mimetist** Seg 20 Abr 2015, 16:44

Chries, a resolução não se dá por tentativa e erro.

m_{Ag}=\frac{2\cdot 107,9 \cdot 1000}{275,8} \iff \boxed{m_{Ag}=\frac{1000 \cdot 215,8}{275,8}}}

O que corresponde à alternativa B.

por **Christian M. Martins** Seg 20 Abr 2015, 16:46

Sim, eu sei. Não foi isso que eu quis dizer, Mimetist.

O que eu quis dizer é que a minha forma de responder a questão foi por tentativa e erro, não que não existem formas de responder sem utilizá-la.