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Estequiometria

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Estequiometria

Mensagem por invertor em Ter Mar 29 2016, 11:37

Ácido adípico, H2C6H8O4 é usado para produzir náilon. Ele é preparado comercialmente por uma reação controlada
entre o ciclohexano (C6H12) e o O2:

C6H12(l) + O2(g) → H2C6H8O4(l) + H2O(g)


Considerando que você realizou essa reação começando com 25,0 g de ciclo-hexano, e que este é o reagente
limitante, qual é a massa teórica que poderia ser obtida de ácido adípico?


Se você obtém 35,5 g de ácido adípico a partir dessa reação, qual é o rendimento percentual de ácido adípico?

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Re: Estequiometria

Mensagem por Christian M. Martins em Ter Mar 29 2016, 11:46

C6H12(l) + (5/2)O2(g) → H2C6H8O4(l) + H2O(g)

84 ---------------------- 146
25 ---------------------- x
x = 43,45 g

43,45 ------------------- 100%
35,5 -------------------- y
y = 81,7%

____________________________________________
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