Titulação e pureza

por **Claudir** Ter 26 Jan 2016, 00:35

Uma amostra de 12 g de carbonato de cálcio impuro é submetida à reação com 100 mL de uma solução de ácido clorídrico. O volume total da solução de HCl era de 250 mL. Uma alíquota de 25 mL dessa última solução havia sido titulada com solução 2,0 M de NaOH necessitando-se 20 mL na titulação. Determine a pureza da amostra de carbonato de cálcio.

a) 66,7 %
b) 53,3 %
c) 45,4 %
d) 36,7 %
e) 27,8 %

R.: alternativa A

por Convidado Ter 26 Jan 2016, 01:59

Vamos seguir a história do enunciado de trás para frente:

1) Determinando concentração do HCl:

Reação de neutralização:

$HCl + NaOH\rightarrow NaCl+H_2O$

Logo a proporção será 1 mol HCl / 1 mol NaOH

n(HCl)=n(NaOH) -> [HCl]*25mL=2.0M*20mL -> [HCl]=1.6M

2) Reação do carbonato com ácido:

$CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O+CO_2$

Logo teremos que 1 mol CaCO3 / 2 mol HCl

Logo 2 n(CaCO3) = n(HCl) - > n(CaCO3)=1.6M * 100mL / 2 = 0.08 mol

Como a massa molar do carbonato é 100 g/mol, teremos uma massa de 8 g.

Isso fornece, então, um índice de pureza 8g / 12g * 100% = 66,7%

Alternativa A.
Abraço!

por **Claudir** Ter 26 Jan 2016, 23:10

Valeu gabriel dpb, um abraço!

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