dúvida- termoquímica.

por mari Qua 13 Jan 2016, 08:50

Coloque a s reações mencionadas abaixo em ordem crescente de liberação de calor, indicando esse fato em um gráfico de entalpia.

S (s) + O2 (g) -> SO2 (g) ∆H1
S (l) + O2 (g) -> SO2 (g) ∆H2
S (g) + O2 (g) -> SO2 (g) ∆H3

resolução:
|∆H1| < |∆H2| < |∆H3|

dúvida- termoquímica. 2n7e4r7

minha dúvida: Sei que o ∆H aumenta na seguinte relação sólido > líquido > gás, não entendi porque na resolução do livro do Feltre está o contrário... :scratch:

por Shino Qua 13 Jan 2016, 10:30

Apenas analise o gráfico, observe que o ∆H do enxofre gasoso é maior que o do liquido que por sua vez é maior do que do sólido ...
Então de fato ocorre maior liberação no estado gasoso ....
Agora se analisarmos do modo o qual você afirmou, estaria incorreto.
O correto seria que o ∆H aumenta da seguinte maneira: solido < líquido < gás
Quando eu me confundo, eu costumo a fazer o seguinte gráfico, simplificadamente para relembrar-me.

dúvida- termoquímica. 25ajjhk

Observe que quando eu "puxo" a seta lá no estádo gasoso, ela é bem maior do que no estado líquido, onde podemos concluir que o ∆H no estado gasoso é maior que no liquido .... Quando temos a seta para cima representa uma reação endotérmica, consequentemente para baixo uma exotérmica.

Espero que fique claro, um grande abraço!

por mari Seg 18 Jan 2016, 11:56

Shino, olha oq tenho do livro

dúvida- termoquímica. Xen79h

o ∆H não seria sólido > líquido > gás ?

por Shino Seg 18 Jan 2016, 12:19

Está fazendo uma interpretação errada mapll, observe que -----> "aumenta o saldo de energia (∆H) LIBERADA no final da reação" ou seja isso não significa que o ∆H do sólido > líquido > gás, e sim que o SALDO ∆H do sólido > líquido > gás, o que é claro de se notar no gráfico que eu proporcionei, pelo fato da LIBERAÇÃO de energia ser um processo exotérmico. Espero que fique claro. Abraço!