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Rendimento do H3PO4

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Rendimento do H3PO4

Mensagem por Jennykah em Seg Jan 04 2016, 17:51

Ácido fosfórico, H3PO4, é um composto muito importante usado na produção de fertilizantes. Ele também está presente nos refrigerantes de cola. O H3PO4 pode ser preparado através de um processo que envolve duas etapas:
Reações sequenciais:

P4 + O2 → P4O10

P4O10 + H2O → H3PO4

Tendo um total de 272 g de fósforo para reagir com oxigênio em excesso, temos a formação de pentóxido de fósforo, P4O10, com rendimento de 89,5%. Na reação envolvendo a segunda etapa, um rendimento de 96,8% de H3PO4 é alcançado. Qual a massa de H3PO4 é obtida?


* Eu devo considerar e fazer o rendimento de 89,5% nessa questão para usar o valor obtido e então obter a massa de H3PO4 e descontar os 96,8%? Fiquei em dúvida.
Não tenho o gabarito.

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Re: Rendimento do H3PO4

Mensagem por Murilo Saboia em Seg Jan 04 2016, 19:13

considerando a massa molar de P4= 124g sabemos que em 272g existem 2,2 mols de P4 como um mol de P4 gera um mol de P4O10 então se o rendimento fosse 100% seria gerado 2,2 mols disso porém o rensimento é 89,5% então a quantidade real de mols gerada é 2,2.0,895=1,969 mols de P4O10
na segunda reação se vc balancear verá que um mol de P4O10 gera 4 mols de H3PO4 então 1,969 mols geraria 7,876 mols de H3PO4 porém o rendimento é de 96,8% então a quantidade real gerada é 7,876.0.968=7,624 mols de H3PO4 como a massa molar desse ácido é 98g então a massa obtida é de aproximadamente 747 g 
obs:trabalhei com valores aproximados então pode haver alguma diferença bem pequena no resultado mas o raciocínio é esse

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Re: Rendimento do H3PO4

Mensagem por Jennykah em Ter Jan 05 2016, 17:54

Obrigada, ajudou muito!! =)

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Re: Rendimento do H3PO4

Mensagem por Murilo Saboia em Qua Jan 06 2016, 10:21

de nada Very Happy

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