(UFMS)

A um litro de solução aquosa, que contém 0,01 mol de iodeto de potássio, KI; 0,10 mol de brometo de potássio, KBr, e 0,10 mol de cloreto de potássio, KCl, adiciona-se gradualmente, com agitação, AgNO3(s). Sabendo-se que os produtos de solubilidade, Ks , dos sais de prata são

Resp: (02) , (04)
(01) não entendi
eu não entendi por que o (02) é o segundo a precipitar
(04) Ks = 1,5.10^-14 x 1.10^-2= 1,5.10^-16  que é o mesmo ks do enunciado por isso é verdadeira???
(08) também não entendi
(16) também não entendi
(32) Ks= 1,8.10^-10 x 10.10^-1 = 18.10^-11  dai o Ks não bate com o do enunciado que é 1,8. 10^-10 por isso é falsa??

01) Kps(AgI) < Kps(AgBr) < Kps(AgCl) .:. AgCl é o último a precipitar.
02) Mesmo motivo da assertiva 01.
04) Kps(AgI) = [Ag^(+)][I^(-)] ---> [Ag^(+)] = Kps(AgI)/[I^(-)] = 1,5x10^(-14)
08) Mesmo motivo da assertiva 01.
16) Mesmo motivo da assertiva 01.
32) Kps(AgCl) = [Ag^(+)][Cl^(-)] ---> [Ag^(+)] = Kps(AgCl)/[Cl^(-)] = 1,8x10^(-9)

entendi , valeu!