Constante de ionização

por juliafraga21 Dom 27 Mar 2016, 19:51

O ácido cianídrico tem ampla aplicação industrial, sendo matéria-prima para a fabricação de vários bens de consumo. Entretanto, ao trabalhar-se com essa substância deve-se tomar o devido cuidado. Esse gás em concentrações superiores a 0,3 mg.L-1 de ar é fatal. Em determinado experimento, um químico utilizou uma solução aquosa de ácido cianídrico na concentração de 0,1 mol.L-1 . A temperatura do experimento foi rigorosamente controlada a 25°C.
Nessa temperatura, o grau de ionização do ácido é igual a 8,0 x 10-3%. Considerando as informações acima e os seus conhecimentos sobre reações químicas, responda aos itens abaixo:

a) Represente a equação química da ionização do ácido cianídrico em água.

b) Calcule a concentração de íons H3O + na solução utilizada pelo químico.

c) Calcule a constante de ionização do ácido cianídrico nessa solução, nessas condições.

P.S.: Consegui resolver uma parte da questão, mas na letra c) não consegui chegar ao resultado certo.

por Jeffersonsons Dom 27 Mar 2016, 23:47

a) HCN -------> H+ + CN-

b) aqui o H3O+ é a concentração de H+ dissociada pelo ácido, o que acntece é que a água conseue se ligar ao H+ em eventos pequenos.
Então:
como para cada mol de HCN haverá um H+, inicialmente a concentração de HCN é a concentração molar 0,1M e para H+ é zero. Assim que há ionização, o HCN se dissocia formando produtos. Seu valor será dado pelo grau de ionização do ácido (8x10^-3%). Então descobrindo a quantidade de HCn ioonizado, saberemos pela proporção, a quantidade de H+ formado. Logo, 8*10^-5 * 0,1 => 8*10^-6. Como a proporção é dada por 1:1, então haverão formados 8*10^-6 mol/litro de H+ ou então H3O+.

c) É dada pela fórmula do equilíbrio > Ka = [H+]*[CN-]/[HCN]. o detalhe aqui é que o valor do ácido dissociado é muito pequeno, pois: 0,1 - 8*10^-6=aproximadamente 0,1, então a concentração de [HCN] continuará sendo 0,1. agora so resolver e o resultado será : Ka= 6,4*10^-10

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