Equilíbrio em meio aquoso
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Equilíbrio em meio aquoso
A concentração de CO2 na atmosfera vem aumentando nos últimos anos. Segundo os cientistas, o aumento da quantidade desse gás que é dissolvida no oceano pode prejudicar particularmente os corais e as espécies que têm conchas duras. O equilíbrio do CO2 em solução aquosa pode ser representado pelas seguintes etapas:
A dissolução do CO2 no oceano provoca
A) aumento do pH, devido à formação do ácido acético.
B) diminuição do pH, devido à formação do ácido acético.
C) aumento do pH, devido à formação do ácido carbônico.
D) diminuição do pH, devido à formação do ácido carbônico. << gabarito
A dissolução do CO2 no oceano provoca
A) aumento do pH, devido à formação do ácido acético.
B) diminuição do pH, devido à formação do ácido acético.
C) aumento do pH, devido à formação do ácido carbônico.
D) diminuição do pH, devido à formação do ácido carbônico. << gabarito
Kowalski- Estrela Dourada
- Mensagens : 2053
Data de inscrição : 20/10/2013
Idade : 25
Localização : Rio de Janeiro - RJ
Re: Equilíbrio em meio aquoso
A alternativa já explica:
Perceba que forma ácido carbônico na (2).
E na (3), libera H+, diminuindo o pH.
Perceba que forma ácido carbônico na (2).
E na (3), libera H+, diminuindo o pH.
Gustavoadp- Estrela Dourada
- Mensagens : 1036
Data de inscrição : 05/07/2014
Idade : 26
Localização : Recife, PE
Re: Equilíbrio em meio aquoso
entendi!
Kowalski- Estrela Dourada
- Mensagens : 2053
Data de inscrição : 20/10/2013
Idade : 25
Localização : Rio de Janeiro - RJ
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